Химия | 10 - 11 классы
Химические свойства солей.
Написать химические свойства растворимых оснований и солей?
Написать химические свойства растворимых оснований и солей.
Химические свойства солей и их примеры?
Химические свойства солей и их примеры.
Назовите основные химические свойства кислот, оснований, , солей?
Назовите основные химические свойства кислот, оснований, , солей.
Химические свойства солей кремниевой кислоты?
Химические свойства солей кремниевой кислоты.
Провести реакции характеризующие химические свойства солей?
Провести реакции характеризующие химические свойства солей.
Химические свойства и получение солей?
Химические свойства и получение солей.
Составить по два уравнения на 6 химических свойств солей?
Составить по два уравнения на 6 химических свойств солей.
Химические свойства солей : Mgcl2 помогите?
Химические свойства солей : Mgcl2 помогите!
Написать химические свойства солей CaSO4?
Написать химические свойства солей CaSO4.
Химические свойства КИСЛЫХ солей?
Химические свойства КИСЛЫХ солей.
На этой странице сайта размещен вопрос Химические свойства солей? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
1. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и
ионов кислотного остатка.
Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а
на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль.
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ : KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
В органических солях ионы металла стоят на втором месте : CH₃COONa,
(CH₃CH₂COO)₂Ca .
2. Бескислородные соли : называем электроотрицательную часть соединения,
то есть кислотный остаток – неметалл, его латинскоеназваниес
суффиксом – ид (в именительном падеже) ; называемэлектроположительную
часть, то есть – металл (в родительном падеже) иесли металл имеет
переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлорид натрия - NaCl иодид магния - MgI сульфид железа(ll)
FeS хлорид железа(ll) - FeCl₂ хлорид железа(lll) - FeCl₃.
3. Соли, образованные откислородсодержащихкислот : называем
электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в
именительном падеже) ; ион кислотного остатка - латинскоеназваниес
суффиксами : - ат для высшей степени окисления ; - ит для низшей степени
окисления.
; называемэлектроположительную часть, то есть – металл (в
родительном падеже) иесли металл имеет переменную валентность, то в
скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ - сульфит натрия,
NaNO₂ - нитрит натрия, NaNO₃ - нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
ХИМИЧЕЧКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ :
4.
Соли при нагревании разлагаются : 2AgCl =
2Ag + Cl₂↑ CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
5.
Соли могут взаимодействовать друг с другом :
BaCI₂ + AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + AgCI↓
BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI + BaSO₄↓
6.
Соли могут взаимодействовать с кислотами, при условии , что соль образованна более слабой кислотой :
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
PbCI₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + HCI
7.
Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой :
Li₂S +
HOH ⇔LiHS + LiOH
2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻
S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻
Реакция среды щелочная, pH > ; 7
2FeSO₄²⁻ + 2 H - OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H - OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
Fe²⁺ + 2H - OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Реакция среды кислая ( pH< ; 7 )
8.
Соли могут взаимодействовать с основаниями :
CuCI₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCI.