Химия | 5 - 9 классы
Составить по два уравнения на 6 химических свойств солей.
Химические свойства солей и их примеры?
Химические свойства солей и их примеры.
На примере сульфата аммония охарактеризовать химические свойства солей (несколько уравнений реакций)?
На примере сульфата аммония охарактеризовать химические свойства солей (несколько уравнений реакций).
Химические свойства солей?
Химические свойства солей.
Химические свойства солей кремниевой кислоты?
Химические свойства солей кремниевой кислоты.
Какие химические свойства солей вы знаете?
Какие химические свойства солей вы знаете?
Объясните их на примере уравнений реакций.
Это химические свойства оснований (не все) и нужно составить с ними уравнение реакций 1?
Это химические свойства оснований (не все) и нужно составить с ними уравнение реакций 1.
Растворимое основание + растворимая соль получается нерастворимое основание + другая соль 2.
Растворимое основание + кислотный оксид получается соль + вода СОСТАВИТЬ НУЖНО 2 УРАВНЕНИЯ к каждому из этих химических свойств Заранее спасибо : ).
Химические свойства и получение солей?
Химические свойства и получение солей.
Химические свойства солей : Mgcl2 помогите?
Химические свойства солей : Mgcl2 помогите!
Написать химические свойства солей CaSO4?
Написать химические свойства солей CaSO4.
Химические свойства КИСЛЫХ солей?
Химические свойства КИСЛЫХ солей.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составить по два уравнения на 6 химических свойств солей?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
1. Действие на индикаторы : лакмус : синий, метилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый,
2.
Основание + кислота = Соли + вода Примечание : реакция не идёт, если и кислота, и
щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3.
Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH +
SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4.
Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим - е : исходные вещества должны быть в
растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
5.
Слабые
основания при нагреве разлагаются : Cu(OH)2 + Q = CuO + H2O
6.
При
нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них
в реакции появляются вода и соответствующий оксид : AgNO3 + 2NaOH(p) =
NaNO3 + Ag2O + H2O.