Химия | 5 - 9 классы
Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV).
Оксид серы (VI)составтип и класс вещ - ватип химической связифизические свойствахимические свойства?
Оксид серы (VI)
состав
тип и класс вещ - ва
тип химической связи
физические свойства
химические свойства.
Химические свойства ОКСИД УГЛЕРОДА (4) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ?
Химические свойства ОКСИД УГЛЕРОДА (4) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
ОЧЕНЬ НУЖНО!
РЕШАЕТСЯ ОЦНКА ЗА ЧЕТВЕРТЬ!
Дайте характеристику оксиду углерода(2) и Оксиду углерода(4) ( историческое название, получение, физические свойства (с уравнениями) , химические свойства (с уравнениями), применение).
Помогите с химией?
Помогите с химией.
Какой тип и класс фосфорной кислоты?
Какая химическая связь и какие химические свойства.
Оксид фосфора : тип химической связи и физические свойства.
7. Физические и химические свойства кислотных оксидов?
7. Физические и химические свойства кислотных оксидов.
Каковы физические и химические свойства оксидов углелора?
Каковы физические и химические свойства оксидов углелора.
Написать 5 уравнения реакций отражающие химические свойства оксида углерода(IV)?
Написать 5 уравнения реакций отражающие химические свойства оксида углерода(IV).
Описать физические и химические свойства сульфур (4) оксид?
Описать физические и химические свойства сульфур (4) оксид.
Химические свойства углерода?
Химические свойства углерода.
Очень срочноо?
Очень срочноо!
Задание по химии 8 класс Оксиды.
Класификация, физические и химические свойства кислотных оксидов.
На странице вопроса Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV)? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Оксид углерода(II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха.
Горюч.
Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе, растворим в спирте и бензоле.
Ткип = - 192°C ; Тпл = - 205 °C.
Ядовит.
В химическом отношении – инертное вещество.
Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты :
CO + NaOH = HCOONa,
что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.
Взаимодействие с кислородом
При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем :
2СО + О2 = 2СО2.
Взаимодействие с водородом
Реагирует с водородом :
СО + Н2 = С + Н2О.
Взаимодействие с другими неметаллами
При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами :
СО + Cl2 = COCl2(фосген).
И серой при 350°C :
СО + S = COS (карбонилсульфид).
Восстановительные свойства
СО – энергичный восстановитель.
Восстанавливает многие металлы из их оксидов :
C + 2O + CuO = Сu + C + 4O2.
Взаимодействие с переходными металлами
С переходными металлами образует карбонилы :
Ni + 4CO = Ni(CO)4 ;
Fe + 5CO = Fe(CO)5.
Оксид углерода(IV)(углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид)— CO2, бесцветныйгаз(в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатымвкусом.
Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства.
Углем восстанавливается до угарного газа :
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа :
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид.
Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты :
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды :
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2через известковую воду, т.
К. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат :
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.