Химия | 5 - 9 классы
Описать физические и химические свойства сульфур (4) оксид.
Оксид серы (VI)составтип и класс вещ - ватип химической связифизические свойствахимические свойства?
Оксид серы (VI)
состав
тип и класс вещ - ва
тип химической связи
физические свойства
химические свойства.
Помогите с химией?
Помогите с химией.
Какой тип и класс фосфорной кислоты?
Какая химическая связь и какие химические свойства.
Оксид фосфора : тип химической связи и физические свойства.
Оксид серы 4, Состав, тип и класс вещества, тип химической связи, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА?
Оксид серы 4, Состав, тип и класс вещества, тип химической связи, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
7. Физические и химические свойства кислотных оксидов?
7. Физические и химические свойства кислотных оксидов.
Какие свойства воды описаны?
Какие свойства воды описаны?
Вода - химическое соединение, которое в природе может находиться в жидком, твердом и газообразном состояниях.
Чистая вода - прозрачная бесцветная жидкость без запаха и вкуса А) химические свойства Б) физические свойства В)физические и химические свойства Г) среди ответов нет верного.
Каковы физические и химические свойства оксидов углелора?
Каковы физические и химические свойства оксидов углелора.
Описать сахар(физическое свойства)?
Описать сахар(физическое свойства).
Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV)?
Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV).
Описать физические и химические свойства этанола?
Описать физические и химические свойства этанола.
Очень срочноо?
Очень срочноо!
Задание по химии 8 класс Оксиды.
Класификация, физические и химические свойства кислотных оксидов.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Описать физические и химические свойства сульфур (4) оксид?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Получение
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита :
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты :
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O :
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании :
2H2SO4 (конц.
) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Химические свойства
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне
Относится к кислотным оксидам.
Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) :
SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты :
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика.
Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается :
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит - ион SO32 - и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II) :
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты :
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓.