Химия | 5 - 9 классы
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца ( II), массой 66, 2 г.
С раствором, содержащим сульфид натрия массой 31, 6 г.
ЗАДАЧИИИ?
ЗАДАЧИИИ!
ОЧЕНЬ НУЖНО РЕШЕНИЕ, ПОМОГИТЕ 1.
Вычислите массу сульфида свинца, образующегося при действии сероводорода на 20г 12% раствора Pb(NO3)2 2.
К раствору, содержащему 42, 6г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16г гидроксида натрия.
Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Вычислите массу осадка , образовавшегося при взаимодействии раствора , содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г , с раствором , содержащим хлорид кальция массой 5, 55 г ?
Вычислите массу осадка , образовавшегося при взаимодействии раствора , содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г , с раствором , содержащим хлорид кальция массой 5, 55 г .
3. Решите задачу : Вариант №1?
3. Решите задачу : Вариант №1.
Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вариант №4.
Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?
Вариант №2.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26, 1 и серную кислоту массой 4, 5г?
Вариант№5.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26, 1 и серную кислоту массой 4, 5г?
Вариант №3.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?
Вариант №6.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?
К 20г раствора, содержащего 5% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия?
К 20г раствора, содержащего 5% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вычислите массу осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора, содержащего 160г гидроксида натрия?
Вычислите массу осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора, содержащего 160г гидроксида натрия.
Вычислите массу осадка образовавшегося привзаимодействии раствора содержащего нитрат свинца(ll) массой 66, 5 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31, 6 г?
Вычислите массу осадка образовавшегося привзаимодействии раствора содержащего нитрат свинца(ll) массой 66, 5 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31, 6 г.
К раствору содержащему нитрат серебра массой 25, 5 прилили раствор , содержащий сульфид натрия массой 7, 8?
К раствору содержащему нитрат серебра массой 25, 5 прилили раствор , содержащий сульфид натрия массой 7, 8.
Рассчитайте массу образовавшегося остатка.
Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 520 граммов сульфида натрия и нитрата свинца?
Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 520 граммов сульфида натрия и нитрата свинца.
К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия?
К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца?
Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.
На этой странице сайта размещен вопрос Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца ( II), массой 66, 2 г? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
С учётом, что нитрат свинца (II)
Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS
n(Pb(NO3)2) = 66, 2г : 331г \ моль = 0, 2 моль
n(Na2S) = 31, 6г : 78 г \ моль = 0, 4 моль
Na2S взят в избытке, рассчёт ведём по n(Pb(NO3)2
n(PbS) = 0.
2 моль
m(PbS) = 0, 2 моль х 239г \ моль = 47, 8 г.