Химия | 5 - 9 классы
При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г.
Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного.
Помогите пожалуйста.
При взаимодействии 2, 24 л аммиака (н?
При взаимодействии 2, 24 л аммиака (н.
У) с соляной кислотой получено 5г хлорида аммония.
Вычеслите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного.
1)рассчитайте в молях выход продуктов, образующихся при горении 11, 2 л (н?
1)рассчитайте в молях выход продуктов, образующихся при горении 11, 2 л (н.
У. ) аммиака в присутствии катализатора 2)При взаимодействии азота объемом 56 л (н.
У. ) с водородом образовался аммиак с выходом 50 % от теоретически возможного.
Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака.
В результате было получено 300г нитрата аммония.
Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного.
При взаимодействии цинка с 9, 8г серной кислоты было получено 14г сульфата цинка?
При взаимодействии цинка с 9, 8г серной кислоты было получено 14г сульфата цинка.
Определите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.
При пропускании 5?
При пропускании 5.
6 л (н.
У. ) аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 7 процентов , образовался сульфат аммония .
Вычислите массу исходного раствора кислоты.
ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ 1)при взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в про?
ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ 1)при взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретически возможного 2)из 2 кг аммиака получили 10 кг раствора нитратной кислоты с массовой долей 62% Рассчитайте выход кислоты в процентах от теоретически возможного.
При взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретичес?
При взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретически возможного.
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного?
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного.
СРОЧНО при пропускании 11, 2 л аммиака (н?
СРОЧНО при пропускании 11, 2 л аммиака (н.
У. )через раствор серной кислоты с массовой долей 14 % образовался сульфат аммония.
Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
Объясните, пожалуйста, подробно.
При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония?
При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония.
Определить сколько потребовалось :
а) кг аммиака
б)литров аммиака
в)моль.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
так как n(аммиака ) = 1.
5 моль, то n(сульфата ) = 1.
5 / 2 = 0.
75 моль
m = M * n = 132 * 0.
75 = 99 грамм
w = m(практ) / m(теор) = 63 / 99 = 0.
64 = 64%.