Химия | 5 - 9 классы
При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония.
Определить сколько потребовалось :
а) кг аммиака
б)литров аммиака
в)моль.
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты?
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты.
Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония.
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н?
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н.
У. )при получение сульфата аммония.
При взаимодействии 89, 6мг аммиака (н?
При взаимодействии 89, 6мг аммиака (н.
У) с 400г 80% - ного раствора серной кислоты выделится _______г сульфата аммония.
Если можно поподробнее.
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г?
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г.
Ршите задачу :Вычислите массу нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165л?
Ршите задачу :
Вычислите массу нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165л.
Аммиака с азотной кислотой.
Написать уравнения реакций : Азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак - азот - оксид азота 2 ; Аммак - азот - аммиак - нитрат аммония - аммиак - оксид азота 2 ; Азот - аммиак - карбонат аммония - хлор?
Написать уравнения реакций : Азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак - азот - оксид азота 2 ; Аммак - азот - аммиак - нитрат аммония - аммиак - оксид азота 2 ; Азот - аммиак - карбонат аммония - хлорид аммония - аммиак - азот.
При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5% - ного раствора сульфата аммония был получен аммиак?
При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5% - ного раствора сульфата аммония был получен аммиак.
Вычислите объем аммиака.
При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г?
При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г.
Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного.
Помогите пожалуйста.
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
При взаимодействии 37 г?
При взаимодействии 37 г.
Гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г.
Аммиака.
Вычислите массовую долю выхода аммиака.
Вы перешли к вопросу При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Дано
m(NH4)2SO4 = 250 kg = 250000 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(NH3) - ?
V(NH3) - ?
N(NH3) - ?
Xg 250000
2NH3 + H2SO4 - - >(NH4)2SO4
2 * 17 132
M(NH3) = 17 g / mol , M(NH4)2SO4 = 132 g / mol
X / 34 = 250000 / 132
X = 64394 g = 64kg394 g
V(NH3) = m(NH3) * Vm / M(NH3) = 64394 * 22.
4 / 17 = 84848.
6 L
n(NH3) = m / M = 64394 / 17 = 3787.
9 mol
ответ 64, 394 кг , 84848.
6 л , 3787.
9 моль.