Химия | 5 - 9 классы
Прокаливание образца минерала А массой 20, 6 г в токе воздуха приводит к образованию красно - бурого осадка () массой 16, 0 г.
Прокаливание в токе азота такого же образца даёт остаток массой 14, 4 г.
В обоих случаях полученная смесь газов пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой.
Увеличение массы склянок в обоих случаях составило : с серной кислотой 1, 8 г, склянок с известковой водой - 4, 4 г, соответственно.
Задания : 1.
Напишите описанные выше реакции.
Установите формулу минерала А.
2. Как называется этот минерал?
3. напишите уравнение реакции взаимодействия минерала А с концентрированной азотной кислотой.
Раскалённый уголёк, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Сa(OH)2 белый осадок?
Раскалённый уголёк, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Сa(OH)2 белый осадок.
Напишите уравнения реакций.
Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой?
Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с азотом, концентрированной серной кислоты и разбавленной азотной кислоты?
Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с азотом, концентрированной серной кислоты и разбавленной азотной кислоты.
Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия и азота, концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной кислотой?
Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия и азота, концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной кислотой.
Главное, это подобрать коэффициенты методом электронного баланса.
Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0?
Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.
7.
Наличее карбонатов в образце минерала можно установить?
Наличее карбонатов в образце минерала можно установить.
Для определения состава минерала ландсфордита его навеску прокалили при 900 оС?
Для определения состава минерала ландсфордита его навеску прокалили при 900 оС.
При этом масса навески уменьшилась в 4, 35 раза.
Выделившиеся при этом газообразные продукты пропустили сначала через концентрированную серную кислоту (при этом объем газа уменьшился в 6 раз), а затем через известковую воду (непоглощенного газа после этого не осталось).
Определите состав минерала и приведите его в виде брутто - формулы.
При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой получена ортофосфорная кислота и вода?
При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой получена ортофосфорная кислота и вода.
Азотная кислота в этой реакции восстанавливается до оксида азота(IV).
Напишите уравнение этой окислительно - восстановительной реакции.
При прокаливании минерал мирабилит теряет воду, что составляет 55, 9% веса образца?
При прокаливании минерал мирабилит теряет воду, что составляет 55, 9% веса образца.
Сухой остаток минерала состоит из 32, 4% натрия, 22, 5%серы и 45, 1% кислорода.
Определить формулу минерала.
При прокаливании сульфата железа (|||) получается оксид железа (|||) и газ , который при взаимодействии с водой образует серную кислоту ?
При прокаливании сульфата железа (|||) получается оксид железа (|||) и газ , который при взаимодействии с водой образует серную кислоту .
Напишите уравнение реакции .
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Прокаливание образца минерала А массой 20, 6 г в токе воздуха приводит к образованию красно - бурого осадка () массой 16, 0 г?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Увеличение массы склянки с H2SO4 (конц.
) - за счет H2O (n = 1.
8 / 18 = 0.
1 моль), с известковой водой - за счет CO2 (n = 4.
4 / 44 = 0.
1 моль) ;
очевидно речь идет о соли 2 - хвал - о железа, кот - я при прок - ии на воздухе переходит в Fe2O3 ("красно - бурый осадок"), а при прок - ии в токе N2 - в FeO, отсюда разные массы (из 1 моль Fe + 2 пол - ся 1 моль FeO массой 72 г или 0.
5 моль Fe2O3 массой 80 г) ;
т.
О. минерал А можно пред - ь как смесь оксидов FeO кол - м в - ва = 14.
4 / 72 = 0.
2 моль, CO2 кол - м в - ва 0.
1 моль и H2O кол - м в - ва 0.
1 моль, т.
Е. ф - ла минерала А - FeO(0.
2 / 0.
1)CO2(0.
1 / 0.
1)H2O(0.
1 / 0.
1) или 2FeO * CO2 * H2O или (FeOH)2CO3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2)) ;
минерала с таким составом нет, но есть сидерит - FeCO3, т.
Е. А пред - т собой либо производное от сидерита, либо его предш - ка (в условиях доступа воды и CO2 и отсутствия доступа воздуха А переходит в сидерит) ;
а) 2(FeOH)2CO3 + O2 (прокаливание на воздухе) = 2Fe2O3 + 2CO2 + 2H2O ;
б) (FeOH)2CO3 (прокаливание в токе N2) = 2FeO + CO2 + H2O ;
в) (FeOH)2CO3 + 8HNO3 (конц.
) = 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + CO2 + 5H2O.