Химия | 10 - 11 классы
Процесс ОВР представлен уравнением :
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах :
_______________________________________________________________
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль :
Окислителя_____________________________________________________
Восстановителя_________________________________________________
c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение :
процесса
окисления методом полуреакции________________________
восстановления методом полуреакции.
_________________________
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
e) Дайте определение окислительно - восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов : _______________________________________________________.
Определите коэффиценты в следующем уравнении рекции, используя метод электронного баланса :Ca + HNO3>Ca(No3)2 + N2 ^ + H20?
Определите коэффиценты в следующем уравнении рекции, используя метод электронного баланса :
Ca + HNO3>Ca(No3)2 + N2 ^ + H20.
Написать уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений :СuS → SO2 → Li2SO3 → BaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель для 1 - ой реа?
Написать уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений :
СuS → SO2 → Li2SO3 → BaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4
Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель для 1 - ой реакции, а ионные уравнения (полное и сокращённое) – для последней.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции :KJ + HNO3 → J2 + NO2 + KNO3 + H2O?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции :
KJ + HNO3 → J2 + NO2 + KNO3 + H2O.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель :Fe2O3 + C > ; Fe + CO2?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель :
Fe2O3 + C > ; Fe + CO2.
Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относят к окислительно - восстановительным?
Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относят к окислительно - восстановительным?
А) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2O + H2O = 2KOH
в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Составьте электронный баланс для реакции, которая является окислительно - восстановительной.
Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса.
Определите процессы окисления и восстановления.
Определите окислитель и восстановитель.
Заранее спасибо большое.
Решение записывайте в тетради.
Используя метод электронного баланса , подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите , какой из указанных процессов является окислением , какой восстановлением ?
Используя метод электронного баланса , подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите , какой из указанных процессов является окислением , какой восстановлением .
Укажите окислитель и восстановитель.
35 БАЛЛОВ УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕРастворите коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель1) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O2)KNO2 + HCO3 = KCL + KNO3?
35 БАЛЛОВ УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ
Растворите коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
1) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O
2)KNO2 + HCO3 = KCL + KNO3.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4 + Al = > ; H2S + Al2(SO4)3 + H2O Определите окислитель и восстановитель?
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4 + Al = > ; H2S + Al2(SO4)3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Водород является продуктом взаимодействия :1) Cu + HCl ;2) Zn + HCl ;3) Cu + H2O ;4) S + NaOH ?
Водород является продуктом взаимодействия :
1) Cu + HCl ;
2) Zn + HCl ;
3) Cu + H2O ;
4) S + NaOH !
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO2 + KBMnO4 + H2O - KNo3 + MnO2 + KOHУравнять реакции методом электронного баланса?
KNO2 + KBMnO4 + H2O - KNo3 + MnO2 + KOH
Уравнять реакции методом электронного баланса.
(20 баллов).
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций?
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций.
Укажите окислитель и восстановитель.
1. P + H2 = PH3
2.
Mg + N2 = Mg3N2
3.
Al + O2 = Al2O3
4.
FeCl2 + Al = AlCl3 + Fe.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Процесс ОВР представлен уравнением :K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2Oа) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах :______________________________________________?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Ответ :
K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O
(а) Определим степени окисления элементов в реагентах :
K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇ ; ; ; K⁺¹I⁻¹ ; ; ; H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ ; ;
и продуктах :
Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃ ; ; ; K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ ; ; ; I⁰₂ ; ; ; H⁺¹₂O⁻²
(b) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя :
в ионе хрома понижается степень окисления : Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³, процесс восстановления, K₂Cr₂O₇ ; окислитель.
Элемент йод повышает свою степень окисления, 2I⁻¹ - 2e⁻→ I⁰₂ , процесс окисления, KI восстановитель.
(c) Составим с помощью электронного баланса методом полуреакций уравнение процесса восстановления и окисления :
Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
6I⁻ - 6e⁻ = 3I₂
Запишем суммарное уравнение окисления - восстановления :
Cr₂O₇²⁻ ; + ; 14H⁺ + 6I⁻ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
(d) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
(e) Определение окислительно - восстановительного процесса с точки зрения отдачи и и присоединения электронов.
Окислительно - восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.