Химия | 5 - 9 классы
В результате восстановления водородом 18.
2 г оксида, пятивалентного металла образовалась 0.
5 моль воды.
Определить металл.
При восстановлении водородом 20г оксида двухвалентонго металла получен металл массой 16 г определите какой это метал?
При восстановлении водородом 20г оксида двухвалентонго металла получен металл массой 16 г определите какой это метал.
При восстановлении водородом оксида металла массой 2?
При восстановлении водородом оксида металла массой 2.
68 г образовалась вода массой 0, 648 г.
Определите молярную массу эквивалента металла и его оксида.
Оксид неизвестного металла (VI валентного), массой 232 г, восстановили водородом?
Оксид неизвестного металла (VI валентного), массой 232 г, восстановили водородом.
В результате реакции образовалось 54 г воды.
Определите неизвестный металл.
При восстановлении водородом 24г оксида металла до металла получено 5, 4г воды?
При восстановлении водородом 24г оксида металла до металла получено 5, 4г воды.
О каком металле идет речь?
При восстановлении 33, 5 г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 2, 7 г воды?
При восстановлении 33, 5 г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 2, 7 г воды.
Определить что это за металл.
При восстановлении 2, 4 г оксида металла водородом получено 0, 54 г Н2О?
При восстановлении 2, 4 г оксида металла водородом получено 0, 54 г Н2О.
Определить молярную массу металла и оксида.
На восстановление 15, 2г оксида трехвалентного металла потребовалось 0, 6г водорода?
На восстановление 15, 2г оксида трехвалентного металла потребовалось 0, 6г водорода.
Какой это металл?
Оксид металла , содержащий 80 мас?
Оксид металла , содержащий 80 мас.
% металла , полностью восстановили водородом до металла, при растворении 22, 4 этого металла в азотной кислоте образовался нитрат двухвалентного металла , вода и выделилось 15, 68 л (н.
У) оксида азота (IV) (при этом на один моль металла в ходе растворения получили 2 моль оксида азота (IV)) Какой оксид металла был использован и какова его масса?
При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г?
При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г.
Определи, какой металл.
5. При взаимодействии с водой 27, 4г двухвалентного металла выделилось 4, 48л водорода и образовался гидроксид этого металла?
5. При взаимодействии с водой 27, 4г двухвалентного металла выделилось 4, 48л водорода и образовался гидроксид этого металла.
Определите металл.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос В результате восстановления водородом 18?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Me2O5 + 5H2 = 2Me + 5H2O
из уравнения реакции следует : n(Me2O5) = n(H2O) / 5 = 0, 5 / 5 = 0, 1 моль
M(Me2O5) = m / n = 18, 2 / 0, 1 = 182 г / моль = 2xA(Me) + 5xA(O) = 2xA(Me) + 80
A(Me) = (182 - 80) / 2 = 51 г / моль, следовательно, Ме = V (ванадий).