Химия | 5 - 9 классы
При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г.
Определи, какой металл.
При восстановлении водородом 20г оксида двухвалентонго металла получен металл массой 16 г определите какой это метал?
При восстановлении водородом 20г оксида двухвалентонго металла получен металл массой 16 г определите какой это метал.
При восстановлении водородом оксида металла массой 2?
При восстановлении водородом оксида металла массой 2.
68 г образовалась вода массой 0, 648 г.
Определите молярную массу эквивалента металла и его оксида.
При взаимодействии двухвалентного металла массой 3, 25 г с водой образовался его оксид массой 4, 05 г?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 3, 25 г с водой образовался его оксид массой 4, 05 г.
Определите порядковый номер этого металла.
Рассчитайте массу металла полученного из оксида меди (2) массой 1, 6г при его восстановлении водородом?
Рассчитайте массу металла полученного из оксида меди (2) массой 1, 6г при его восстановлении водородом.
При восстановлении водородом 24г оксида металла до металла получено 5, 4г воды?
При восстановлении водородом 24г оксида металла до металла получено 5, 4г воды.
О каком металле идет речь?
При восстановлении 33, 5 г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 2, 7 г воды?
При восстановлении 33, 5 г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 2, 7 г воды.
Определить что это за металл.
Вычислите массу металла, полученного восстановлением водородом из оксида меди(II) массой 4г?
Вычислите массу металла, полученного восстановлением водородом из оксида меди(II) массой 4г.
При восстановлении 2, 4 г оксида металла водородом получено 0, 54 г Н2О?
При восстановлении 2, 4 г оксида металла водородом получено 0, 54 г Н2О.
Определить молярную массу металла и оксида.
Оксид металла , содержащий 80 мас?
Оксид металла , содержащий 80 мас.
% металла , полностью восстановили водородом до металла, при растворении 22, 4 этого металла в азотной кислоте образовался нитрат двухвалентного металла , вода и выделилось 15, 68 л (н.
У) оксида азота (IV) (при этом на один моль металла в ходе растворения получили 2 моль оксида азота (IV)) Какой оксид металла был использован и какова его масса?
При восстановлении оксида металла (III) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24, 3 г воды?
При восстановлении оксида металла (III) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24, 3 г воды.
Установите формулы металла и его оксида.
На этой странице находится вопрос При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Запишем уравнение реакции :
MeO + H2 - - > ; Me + H2O
Молярную массу металла обозначим за х и запишем молярные массы для оксида и металла
М(Ме) = х
М(МеО) = х + 16
Количество вещества металла и его оксида равны, = > ;
72 / (x + 16) = 56 / x
72x = 56x + 896
16x = 896
x = 56
М(Ме) = 56 = > ; это железо(Fe).