Химия | 5 - 9 классы
8 класс Вопросы по химии 1)Строение атома.
2)Химические свойства металлов.
3)Химические свойства кислот 4)Химические свойства неметаллов 5)Химические свойства оснований 6)Химические свойства солей 7)Окислительно - востановительные реакции.
Уважаемые помошники прошу помочь вопросы для здачи экзамена.
Назрвите общие химические свойства кислот, оснований и солей?
Назрвите общие химические свойства кислот, оснований и солей.
Помогите с химией?
Помогите с химией.
Какой тип и класс фосфорной кислоты?
Какая химическая связь и какие химические свойства.
Оксид фосфора : тип химической связи и физические свойства.
Назовите основные химические свойства кислот, оснований, , солей?
Назовите основные химические свойства кислот, оснований, , солей.
Характерные химические свойства простых веществ ( металлов и неметаллов)?
Характерные химические свойства простых веществ ( металлов и неметаллов).
Химические свойства неметаллов?
Химические свойства неметаллов.
Химические свойства солей?
Химические свойства солей.
Назовите основные химические свойства кислот оснований солей?
Назовите основные химические свойства кислот оснований солей.
Химические свойства солей кремниевой кислоты?
Химические свойства солей кремниевой кислоты.
Конспект химические свойства металлов?
Конспект химические свойства металлов.
Обоснуйте химические свойства металлов с точки зрения строения их атомов?
Обоснуйте химические свойства металлов с точки зрения строения их атомов?
Вы открыли страницу вопроса 8 класс Вопросы по химии 1)Строение атома?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
1. Атомы, первоначально считавшиеся неделимыми, представляют собой сложные системы.
Они имеют массивное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, вокруг которого в пустом пространстве движутся электроны.
Атомы очень малы - их размеры порядка 10 - 10 - 10 - 9 м, а размеры ядра еще примерно в 100 000 раз меньше (10 - 15 - 10 - 14 м).
2. Растворимость.
Это - способность вещества растворятся в том или ином растворителе.
Металлы растворяются в сильных кислотах и едких щелочах.
Окисляемость.
Она характеризует способность металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.
Коррозионная стойкость.
Это - способность металла сопротивляться разрушению, которое вызвано химическим воздействием окружающее среды.
Взаимодействие с водородом.
Водород составляет основную долю растворенных газов.
Он попадает в жидкие металлы вследствие разложения воды или углеводородов : Ме + Н2О > ; МеО + 2 [Н] ; СаНm > ; nC + m [H].
Взаимодействие с кислородом.
Все жидкие металлы взаимодействуют с кислородом.
Взаимодействие с азотом.
Растворение азота в марганце, никеле и железе является эндотермическим процессом, вследствие чего эти металлы подвержены образованию газовой пористости, вызванной выделением азота из расплавов.
Взаимодействие с водой.
Большая часть металлов в жидком состоянии располагает воду.
Результаты взаимодействия расплава с водой зависят от характера его взаимодействия с водородом и кислородом.
3. 1)Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O(сокращенно : HClH + + Cl–).
Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4H + + НSO4–(1 ступень) иHSO4–H + + SO42–(2 ступень).
2)Взаимодействие с индикаторами : индикатор + Н + (кислота)окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3)Разложение.
При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H2SiO3SiO2 + H2O.
Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества : 2HClCl2 + H2.
Кислоты - окислители разлагаются сложнее : 4НNO34NO2 + 2H2O + O2.
4)Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами : H2SO4 + Ca(OH)2®CaSO4¯ + 2H2O 2H + + SO42– + Ca2 + + 2OH–®CaSO4¯ + 2H2OH2SO4 + Zn(OH)2®ZnSO4 + 2H2O 2H + + Zn(OH)2®Zn2 + + 2H2O.
5)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами : H2SO4 + CaO®CaSO4¯ + H2O 2H + + SO42– + CaO®CaSO4¯ + H2OH2SO4 + ZnO®ZnSO4 + H2O 2H + + ZnO®Zn2 + + H2O.
6)Взаимодействие с металлами : а) кислоты - окислители по Н + (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4и др.
). В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода : Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au2HCl + Fe®FeCl2 + H2 2H + + Fe®Fe2 + + H2.
Б) кислоты - окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации) : 2Fe + 6H2SO4(конц.
)Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2Fe + 12H + + 3SO42–®2Fe3 + + 3SO2 + 6H2O.
7)Взаимодействие с солями.
Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок : 2HCl + Na2CO3®2NaCl + CO2 + H2O 2H + + CO32–®CO2 + H2OСaCl2 + H2SO4®CaSO4¯ + 2HClСa2 + + SO42 - ®CaSO4¯.
4. Неметаллы как окислителиОкислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии : · с металлами : 2Na + Cl2 = 2NaCl ; · с водородом : H2 + F2 = 2HF ; · с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность : 2Р + 5S = Р2S5 ; · с некоторыми сложными веществами : 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.
Неметаллы как восстановители1.
Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом : S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2О.
Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т.
Е. являться восстановителем.
Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства.
Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления.
Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет восстановительные свойства.
Еще легче с кислородом реагирует сера.
2. Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами : ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.
3. Существуют и такие реакции, в которыходинитотже неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем : Cl2 + H2О = HCl + HClO.
4. Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т.
Е. способность отдавать электроны в химических реакциях.