Химия | 10 - 11 классы
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0, 1 моль / л, а другой – 0, 0001 моль / л.
Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов?
Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов.
Какие химические реакции будут происходить у электродов этого элемента при его работе?
Напишите их, а также уравнение общей химической реакции, на основе которой работает этот элемент.
Какой из металлов расходуется при работе элемента?
1 электрод / раствор соли Sn / SnSO4 ; 2 электрод / раствор соли Mn / MnSO4.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего их хрома и свинца, погруженных в растворы их солей?
Составьте схему гальванического элемента, состоящего их хрома и свинца, погруженных в растворы их солей.
Напишите электронные уравнения процессов на катоде и аноде.
Вычислите ЭДС.
Очень нужна помощь?
Очень нужна помощь!
Кобальтовая и никелевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль / л.
Составьте схему гальванического элемента.
Запишите уравнения реакций процессов на аноде и катоде.
Какой гальванический элемент называют концентрационным?
Какой гальванический элемент называют концентрационным?
Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебрянных электродов, опущенных : первый в 0, 001н.
, а второй в 0, 1н.
, растворы AgNO3.
Ответ : 0, 059 В.
Как решить, подскажите пожалуйста!
Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов?
Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов.
Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод.
Напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе.
Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях.
Как изменится ЭДС элемента , если концентрация ионов металлов составит 10 ^ - 4.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца ицинка, погруженных в растворы солей?
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и
цинка, погруженных в растворы солей.
Напишите электронные уравнения
электродных процессов.
Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль / л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2 +
] = 0, 01 моль / л.
Гальванический элемент составлен по схеме : Ni | NiSO4 (0, 1 M) || AgNO3 (0, 1 M) | Ag?
Гальванический элемент составлен по схеме : Ni | NiSO4 (0, 1 M) || AgNO3 (0, 1 M) | Ag.
Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента.
ДАЮ 32 БАЛЛА ?
ДАЮ 32 БАЛЛА !
1) Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составленных при стандартных условиях из следующих пар металлов (Me1 и Me2) опущенных в растворы собственных солей.
Алюминий и железо 2) Рассчитать ЭДС гальванического элемента в 1 вопросе 3)Рассчитать ЭДС гальванических элементов по Кельвину при следующих концентрациях металлов в растворе C (Me) = 0.
1 моль / л и C(Me2) = 0.
01 моль / л, указанных в 1 вопросе.
Нужна схема электролиза расплава и раствора йодида бария с угольными электродами?
Нужна схема электролиза расплава и раствора йодида бария с угольными электродами.
Электронные уравнения электродных процессов и суммарные уравнения электролиза соли.
Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2?
Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2.
Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
Электрод 1 - Au ; Раствор 1 - Au3 + ; C1 моль / л - 0, 03 ; Электрод 2 - Co ; Раствор 2 - Co2 + ; C2 моль / л - 0, 3 ;
На этой странице сайта размещен вопрос Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца ? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Решение :
С₁(Pb²⁺) = 0.
1моль / л
С₂(Pb²⁺) = 0.
0001моль / л
Воспользуемся формулой Нернста :
E(Me / Meⁿ⁺) = E°(Me / Meⁿ⁺) + 0.
059 / n * lgC(Meⁿ⁺)
E₁(Pb / Pb²⁺) = - 0.
126 + 0.
059 / 2 * lg0.
1 = - 0.
1555(В) - КАТОД
E₂(Pb / Pb²⁺) = - 0.
126 + 0.
059 / 2 * lg0.
0001 = - 0.
244(В) - АНОД
ЭДС = Е(катод) - Е(анод)
ЭДС = - 0.
1555 - ( - 0.
244) = 0.
0885(В)
Процессы :
Pb - 2e⁻ - - - > ; Pb²⁺ - на аноде
Pb²⁺ + 2e⁻ - - - > ; Pb - на катоде
Схема : - PbIPb²⁺(0.
0001M)║(0.
1M)Pb²⁺IPb +.