Химия | 10 - 11 классы
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
После реакции железа массой 61, 6 г с избытком соляной кислоты получили соль массой 120г.
Определите массовую долю выхода продукта.
Помогите решить задачу?
Помогите решить задачу!
При пропускании избытка аммиака через 600 г 42% - ного раствора азотной кислоты получили 300 г соли.
Определите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоритически возможного.
Определите количество и массу гидроксида железа 3 вступившего в реакцию с избытком соляной кислоты если получено 1, 2моль соли?
Определите количество и массу гидроксида железа 3 вступившего в реакцию с избытком соляной кислоты если получено 1, 2моль соли.
При взаимодействии 350 г гидроксида магния (массовая доля гидроксида 10%) с 300 г 30% –ного раствора соляной кислоты, образовалась соль массой 12 г?
При взаимодействии 350 г гидроксида магния (массовая доля гидроксида 10%) с 300 г 30% –ного раствора соляной кислоты, образовалась соль массой 12 г.
Определите выход продукта реакции в процентах.
Помогите пожалуйста очень срочно?
Помогите пожалуйста очень срочно!
Определите массу осадка полученного при сливании избытка соляной кислоты с раствором нитрата серебра массой 850 г и с массовой долей соли 6%.
Навеску массой 16?
Навеску массой 16.
5 г состоящую из железа и оксида железа(2) растворили в избытке соляной кислоты .
В результате реакции выделился водород обьёмом 3.
3дм. Определите массовую долю железа в навеске.
Какая масса углекислого газа выделится при воздействии на Na2Co3 массой 250 г и массовой долей 15% , избытка раствора соляной кислоты , если массовая доля выхода 90%?
Какая масса углекислого газа выделится при воздействии на Na2Co3 массой 250 г и массовой долей 15% , избытка раствора соляной кислоты , если массовая доля выхода 90%.
Определите, какую массу сложного эфира можно получить из метанола массой 1, 2 г и пропионовой кислоты массой 2, 4 г по реакции этерификации, в которой массовая доля выхода продукта реакции равна 60%?
Определите, какую массу сложного эфира можно получить из метанола массой 1, 2 г и пропионовой кислоты массой 2, 4 г по реакции этерификации, в которой массовая доля выхода продукта реакции равна 60%?
Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83?
Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83.
81 г, содержащий 5.
5% примесей по массе, если выход продукта равен 96%.
Соляная кислота массой 7, 3 г полностью прореагировала с гидроксидом калия?
Соляная кислота массой 7, 3 г полностью прореагировала с гидроксидом калия.
При этом получилось 14 г соли.
Вычислите массовую долю выхода продукта.
При действии избытка соляной кислоты на корбонат кальция массой 25г получили оксид углерода( IV) массой 10г?
При действии избытка соляной кислоты на корбонат кальция массой 25г получили оксид углерода( IV) массой 10г.
Определите выход продукта.
Перед вами страница с вопросом ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
nFe = 61, 6 / 56 = 1, 1 моль
nFeCl2 = nFe = 1, 1моль по уравнению реакции
mFeCl2 = 1, 1 * Mr = 1, 1 * 127 = 139, 7г
h = 120 / 139, 7 * 100 = 85, 9%.