Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83?

Dashaku2002 12 дек. 2021 г., 15:37:46

Уравнение реакции : FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Найдем массу чистого сульфида железа : 1.

Процент содержания : 100% - 5.

5% = 94.

5%

2.

Масса : м(FeS) = ((83, 81 * 94, 5) / 100) = 79, 2 г

По уравнение реакции найдем теоретически получившуюся массу :

М(FeS) = 88 г / моль

V(H2S) = 22, 4 л / моль

88 / 79, 2 = 22, 4 / х ; х = ((79, 2 * 22, 4) / 88) = 20, 16 л—теоретический объем

Т.

К выход продукта 96%, то его объем равен 96% от теоретического :

V = ((20, 16 * 96) / 100)≈19, 5 л

Ответ : 19, 5 л.

Helga2010 14 янв. 2021 г., 12:30:02 | 10 - 11 классы

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

После реакции железа массой 61, 6 г с избытком соляной кислоты получили соль массой 120г.

Определите массовую долю выхода продукта.

80291382037 1 мар. 2021 г., 21:43:20 | 5 - 9 классы

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н?

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.

У. ).

Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Natashakisel 5 июн. 2021 г., 10:37:54 | 5 - 9 классы

Какой объем сероводорода можно получить при взаимодействии соляной кислоты и 60 г сульфида калия, содержащего 10% примесей?

Какой объем сероводорода можно получить при взаимодействии соляной кислоты и 60 г сульфида калия, содержащего 10% примесей?

AlexiaYork 12 мая 2021 г., 22:29:21 | 5 - 9 классы

Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты?

Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты.

Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.

У. ).

Плдорроо 13 июн. 2021 г., 07:33:52 | 5 - 9 классы

Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа(2), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?

Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа(2), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.

Threelogiya 12 апр. 2021 г., 20:45:14 | 5 - 9 классы

Какой объём сероводорода (н?

Какой объём сероводорода (н.

У) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа ( I I ) , содержащего 20% примесей , с избытком соляной кислоты ?

Mamyshev1978 22 янв. 2021 г., 11:56:21 | 5 - 9 классы

Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты?

Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты.

Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.

У. ) на помощь, пожалуйста.

Anastasiya301988 16 июн. 2021 г., 15:20:38 | 10 - 11 классы

Какой объем сероводорода обрразуется при взаимодействии 39?

Какой объем сероводорода обрразуется при взаимодействии 39.

2 гр.

Сульфида железа 2 содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты ?

Nikki545 21 окт. 2021 г., 11:50:30 | 5 - 9 классы

Задача?

Задача.

Технический цинк, массой 12г, содержал 5.

69% примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты.

Определите объем полученного газа.

Lданила 27 окт. 2021 г., 17:33:20 | 10 - 11 классы

При действии избытка соляной кислоты на корбонат кальция массой 25г получили оксид углерода( IV) массой 10г?

При действии избытка соляной кислоты на корбонат кальция массой 25г получили оксид углерода( IV) массой 10г.

Определите выход продукта.