Химия | 10 - 11 классы
Помогите, пожалуйста, с характеристикой химического элемента серы.
IV. Электронная и электронно - графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
VIII.
Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Как определить число валентных электронов в электронных оболочках атомов химических элементов главных подгрупп?
Как определить число валентных электронов в электронных оболочках атомов химических элементов главных подгрупп.
Напишите план характеристики элемента по положению в ПС и строению атома, элемент Магний?
Напишите план характеристики элемента по положению в ПС и строению атома, элемент Магний.
1. Химический знак элемента.
2. Заряд и состав ядра атома.
3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг.
Уровням, электронная и электронно - графическая формулы.
4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе).
5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).
6. Формула гидроксида, его характеристика.
7. Формула газообразного водородного соединения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группыпериодической системы?
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы
периодической системы.
Сера, строение атома, степени окисления, физические
и химические свойства.
Использование серы.
Оксиды серы (IV), серы (VI), их
свойства и применение.
В ряду химических элементов I → Br → Cl 1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах 2) уменьшается число валентных электронов в атомах 3) усиливаются неметаллические свойства 4) увел?
В ряду химических элементов I → Br → Cl 1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах 2) уменьшается число валентных электронов в атомах 3) усиливаются неметаллические свойства 4) увеличиваются заряды ядер атомов 5) уменьшается радиус атомов.
Электронная схема атома элемента 2е, 8е, 18е, 2е?
Электронная схема атома элемента 2е, 8е, 18е, 2е.
Определить химический элемент, написать его электронную и электронно - графическую формулу.
Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2, 8, 7?
Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2, 8, 7.
Химическая формула высшего оксида этого элемента.
Характеристика фосфораI?
Характеристика фосфора
I.
Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.
И. Менделеева :
1) порядковый номер ;
2) номер периода ;
3) номер группы ;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента :
1) заряд ядра атома ;
2) относительная атомная масса химического элемента ;
3) число протонов ;
4) число электронов ;
5) число нейтронов ;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно - графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
VIII.
Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента ?
Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента .
3s23p4.
Из приведенных ниже формул выберите формулу гидроксида, где химический элемент проявляет высшую степень окисления
а) H2RO3
Б) R(OH)6
в) RO3
г) H2RO4.
Напишите полную электронную конфигурацию атома элемента №33, а также электронные конфигурации этого элемента в степени окисления ( + III, + V, - III)?
Напишите полную электронную конфигурацию атома элемента №33, а также электронные конфигурации этого элемента в степени окисления ( + III, + V, - III).
Назовите валентные электроны этого элемента.
Напишите набор квантовых чисел для валентного электрона №33.
Какие химические свойства может проявлять данный элемент?
Какими будут формула оксида элемента в высшей степени окисления и формула водородного соединения?
Назовите химический элемент, который расположен в 3 - м периоде и VII группе?
Назовите химический элемент, который расположен в 3 - м периоде и VII группе.
К металлических или неметаллических элементов он принадлежит?
Сколько протонов и электронов в составе его атома?
Вы перешли к вопросу Помогите, пожалуйста, с характеристикой химического элемента серы?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Сера
IV S (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 2 8 6
Валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов
V Неметалл, р - элемент
VI Высший оксид серы SO3, высший гидроксид - серная кислота H2SO4
Проявляют кислотный характер, т.
Е. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.
В результате образуются соли.
VII В периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус.
Справа от серы стоит типичный неметалл хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее.
Слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор.
Электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее.
Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se.
Все элементы VI группы, главной подгуппы называются халькогенами.
Неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз.
Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера : это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы.
Селен относится к полуметаллам.
Электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее.
VII Максимальная степень окисления ( + 6), минимальная ( - 2).