Химия | 5 - 9 классы
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы
периодической системы.
Сера, строение атома, степени окисления, физические
и химические свойства.
Использование серы.
Оксиды серы (IV), серы (VI), их
свойства и применение.
Охарактеризуйте химический элемент сера по его положению в периодической системе и строению атома?
Охарактеризуйте химический элемент сера по его положению в периодической системе и строению атома.
Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно - основный характер высшего оксида и гидроксида этого элемента.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Осуществите цепочку превращений : сера - оксид серы( IV) - оксид серы (VI) - сернистая кислота - сернистый газ.
Расчитайте массу и объем оксида серы (VI)(н?
Расчитайте массу и объем оксида серы (VI)(н.
У. ) который получен в реакции окисления 16 л.
Оксида серы (IV) кислородом.
Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы (VI) составляет?
Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы (VI) составляет.
Помогите, пожалуйста, с характеристикой химического элемента серы?
Помогите, пожалуйста, с характеристикой химического элемента серы.
IV. Электронная и электронно - графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
VIII.
Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Химические свойства серы?
Химические свойства серы.
Укажиите химический элемент, расположенный в IV группы главной подгруппе III периоде : а) Оксиген ; б) Сера ; в) Селен?
Укажиите химический элемент, расположенный в IV группы главной подгруппе III периоде : а) Оксиген ; б) Сера ; в) Селен.
Положение серы в переодической системе хим?
Положение серы в переодической системе хим.
Элементов строение атома серы написать срочнооо.
Напишите уравнения реакций, которые характеризует химические свойства оксида серы IV?
Напишите уравнения реакций, которые характеризует химические свойства оксида серы IV.
Химические свойства серы?
Химические свойства серы?
Вы перешли к вопросу Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группыпериодической системы?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Ответ : Объяснение : Элементы главной подгруппы VI группы периодической системы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний.
Полоний - радиоактивный металл.
Во внешней электронной оболочке атомы главной подгруппы VI группы периодической системы содержат шесть электронов - два на s - орбитали и четыре - на р - орбитали.
Атом кислорода не имеет d - подуровня во внешнем электронном уровне.
Поэтому валентность кислорода как правило равна двум.
Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи по донорно - акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксида углерода).
У атома серы как и у остальных элементов главной подгруппы VI группы периодической системы число неспаренных электронов в атоме может быть увеличено за счет перевода s - и р - электронов на d - подуровень внешнего слоя.
В связи с этим указанные элементы проявляют валентность, равную не только двум, но также четыре и шесть.
Все элементы главной подгруппы VI группы периодической системы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены.
В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степени окисления.
В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна - 2.
В соединениях с неметаллами, она может иметь значения + 4 или + 6.
Исключение при этом составляет сам кислород.
По величине электроотрицательности он уступает лишь фтору.
Степень окисления кислорода в соединениях равна кака правило - 2, исключение O⁺²F₂, в пероксиде водорода и его производных - 1.
Физические и химич.
Св - ва элементов главной подгруппы VI группы периодической системы закономерно изменяются с увеличением порядкового номера.
Появление новых электронных слоев влечет за собой увеличение радиусов атомов, уменьшение электроотрицательности, понижение окислительной активности незаряженных атомов и усиление восстановительных свойств атомов со степенью окисления - 2.
Сера.
Химический знак S, электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰ Степени окисления : - 2 (H₂S) ; + 4 (SO₂) ; + 6 (SO₃) ; Оксид серы (IV) - диоксид серы, сернистый газ.
Ангидрид сернистой кислоты - SO₂ - бесцветный газ с резким запахом горячей серы, хорошо растворяется в воде, с образованием сернистой кислоты : SO₂ + H₂O = H₂SO₃SO₂ - кислотный оксид, взаимодействует с основными оксидами и основаниями : SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂OCоли сернистой к - ты (сульфиты) неустойчивые и при действии на них более сильными к - тами выделяется SO₂ : Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O Диоксид серы применяют для получения серной к - ты, для беления соломы, шерсти, шелка, как дезинфицирующего средства.
Оксид серы(VI) - триокид серы, серный ангидрид - бесцветная жидкость, взаимодействует с водой с образованием серной к - ты : SO₃ + H₂O = H₂SO₄.
Серная кислота - сильная к - та.
Как кислотный оксид SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂OТриоксид серы применяют для получения серной кислоты.