Химия | 5 - 9 классы
Химические свойства серы.
Химические свойства кислорода?
Химические свойства кислорода.
Помогите, пожалуйста?
Помогите, пожалуйста!
15 баллов дам
Сравните химические свойства оксида серы 4 и оксида серы 6.
Укажите черты сходства и различия.
Напишите уравнения реакций, которые характеризует химические свойства оксида серы IV?
Напишите уравнения реакций, которые характеризует химические свойства оксида серы IV.
Химические свойства серы?
Химические свойства серы?
Напишите уравнения химических реакций характеризующих химические свойства кислотных оксидов?
Напишите уравнения химических реакций характеризующих химические свойства кислотных оксидов.
В качестве примера используйте оксид серы(VI).
Укажите типы химических реакций.
Все химические свойства серы и азота?
Все химические свойства серы и азота.
Химические свойства какого элемента похожи на химические свойства фтора?
Химические свойства какого элемента похожи на химические свойства фтора.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группыпериодической системы?
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы
периодической системы.
Сера, строение атома, степени окисления, физические
и химические свойства.
Использование серы.
Оксиды серы (IV), серы (VI), их
свойства и применение.
1. химические свойства кислот 2?
1. химические свойства кислот 2.
Химические свойства солей 3.
Химические свойства оснований 4.
Химические свойства оксидов.
Составьте два - уравнения химических реакций, доказывающих, что оксид серы(4)обладает кислотными свойствами?
Составьте два - уравнения химических реакций, доказывающих, что оксид серы(4)обладает кислотными свойствами.
Вопрос Химические свойства серы?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью.
С повышением температуры её активность значительно повышается.
При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода.
Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.
Взаимодействие с металлами
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды :
Cu + S = CuS.
Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С :
H2 + S = H2S.
Взаимодействие с кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов :
S + O2 = SO2 ;
2S + 3O2 = 2SO3.
Взаимодействие с фосфором и углеродом
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства :
2P + 3S = P2S3 ;
2S + C = CS2.
Взаимодействие с фтором
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства :
S + 3F2 = SF6.
Взаимодействие со сложными веществами
При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель :
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Реакция диспропорционирования
Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты :
3S + 6KOH = K2S + 4 O3 + 2K2S - 2 + 3H2O.