Химия | 5 - 9 классы
Срочно химия!
20 баллов!
Как надо изменить температуру, давление в системе и концентрацию реагентов и продуктов, чтобы равновесие химической реакции : 2NO(r) + O2(r) = 2NO2(r) + Q сместить в сторону продуктов реакции.
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q понижении температуры повышении температуры добавлении катализатора уменьшения давления?
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q понижении температуры повышении температуры добавлении катализатора уменьшения давления.
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 - > ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции?
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 - > ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции.
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнениекоторой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится?
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
Аргументируйте свой ответ.
В какую сторону сместится равновесие реакции в системаа) при увеличении объёмаб)при уменьшении концентрации продуктов реакцииCH4 + 2O2 = CO2 + H2Oпомогите пожалуйста?
В какую сторону сместится равновесие реакции в система
а) при увеличении объёма
б)при уменьшении концентрации продуктов реакции
CH4 + 2O2 = CO2 + H2O
помогите пожалуйста.
Химическое равновесие в системе 2so2(г) + о2(г) - - - > ; 2so3(г) - Q сместится в сторону продукта реакции при 1)понижении температуры 2)повышения температуры 3)добавления катализатора 4)уменьшении ?
Химическое равновесие в системе 2so2(г) + о2(г) - - - > ; 2so3(г) - Q сместится в сторону продукта реакции при 1)понижении температуры 2)повышения температуры 3)добавления катализатора 4)уменьшении давления.
Как нужно изменить условия протекания реакции, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону продукта раакции?
Как нужно изменить условия протекания реакции, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону продукта раакции?
N2 + 3H2 - 2NH3 + Q.
Напишите выражение для константы равновесия реакции : 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж?
Напишите выражение для константы равновесия реакции : 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж.
Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?
Пожалуйста помогите, очень срочно?
Пожалуйста помогите, очень срочно!
Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции : N2 + O2 = 2NO - - Q.
Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов?
Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов.
Вы зашли на страницу вопроса Срочно химия?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
По принципу Ле Шаталье
температуру понизить
давление повысить
концентрацию реагентов повысит
концентрацию продуктов понизить.