Химия | 1 - 4 классы
Химические свойства азотной кислоты.
Характеристика аммиакаХимические свойства азотной кислоты?
Характеристика аммиака
Химические свойства азотной кислоты.
Как объяснить более сильные кислотные свойства азотной кислоты по сравнению с азотистой кислотой?
Как объяснить более сильные кислотные свойства азотной кислоты по сравнению с азотистой кислотой?
Создайте уравнения химический реакций :Азотная кислота и гидрооксид железа(lll)Азотная кислота и серная кислота?
Создайте уравнения химический реакций :
Азотная кислота и гидрооксид железа(lll)
Азотная кислота и серная кислота.
Химические свойства и образование бутановой кислоты?
Химические свойства и образование бутановой кислоты.
Химические свойства кислот?
Химические свойства кислот.
Охарактеризовать химический свойства азотной кислоты?
Охарактеризовать химический свойства азотной кислоты.
Запишите уравнения химических реакций оксид лития + азотная кислота?
Запишите уравнения химических реакций оксид лития + азотная кислота.
1. химические свойства кислот 2?
1. химические свойства кислот 2.
Химические свойства солей 3.
Химические свойства оснований 4.
Химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот и оснований?
Химические свойства кислот и оснований.
Химическая реакция замещения между кальцием и азотной кислотой?
Химическая реакция замещения между кальцием и азотной кислотой.
Перед вами страница с вопросом Химические свойства азотной кислоты?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 1 - 4 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
1. Типичные свойства кислот :
1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами :
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
2) С основаниями, амфотерными гидроксидами :
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
3) Вытесняет слабые кислоты из их солей :
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓ + 2NaNO3
2.
Специфические свойства азотной кислоты как окислителя
1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами
В качестве окислителя выступает азот в степени окисления + 5, а не водород.
В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат - иона, соль и вода.
Глубина восстановления нитрат - иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже.
Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат - ионов азотной кислоты.
2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами :
S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ;
B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2 ;
3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.
3) Азотная кислота окисляет сложные вещества :
6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O ;
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.
4) Ксантопротеиновая реакция :
Азотная кислота окрашивает белки в оранжево - желтый цвет (при попадании на кожу рук – “ксантопротеиновая реакция”).
Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты.
К раствору белка прибавляют концентрированную азотную кислоту.
Белок свертывается.
При нагревании белок желтеет.
При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую.
Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.
5) Окислительные свойства «царской водки» :
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину :
HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O ;
4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O.