Химия | 5 - 9 классы
Химические свойства кислот и оснований.
Написать все химические свойства серной и фосфорной кислот?
Написать все химические свойства серной и фосфорной кислот.
Химические свойства азотной кислоты?
Химические свойства азотной кислоты.
Характеристика аммиакаХимические свойства азотной кислоты?
Характеристика аммиака
Химические свойства азотной кислоты.
Химические свойства и образование бутановой кислоты?
Химические свойства и образование бутановой кислоты.
Химические свойства кислот?
Химические свойства кислот.
Охарактеризовать химический свойства азотной кислоты?
Охарактеризовать химический свойства азотной кислоты.
1. химические свойства кислот 2?
1. химические свойства кислот 2.
Химические свойства солей 3.
Химические свойства оснований 4.
Химические свойства оксидов.
Химические свойства растворимых оснований ?
Химические свойства растворимых оснований :
Напишите Химические свойства карбоновых кислот на примере пропановой кислоты?
Напишите Химические свойства карбоновых кислот на примере пропановой кислоты.
Не менее 5 - 6 свойств.
Какие свойства оснований похожи на свойства кислот?
Какие свойства оснований похожи на свойства кислот?
Вы зашли на страницу вопроса Химические свойства кислот и оснований?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Химические свойства ОСНОВАНИЙ :
1.
Действие на индикаторы : лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,
2.
Основание + кислота = Соли + вода Примечание : реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3.
Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4.
Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим - е : исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
5.
Слабые основания при нагреве разлагаются : Cu(OH)2 + Q = CuO + H2O
6.
При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид : AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3 + Ag2O + H2O
Химические свойства КИСЛОТ :
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды :
CaO + 2HCl(разб.
) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды :
ZnO + 2HNO3 = ZnNO32 + H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб.
) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима :
CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ :
BaCl2(тверд.
) + H2SO4(конц.
) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей :
K3PO4 + 3HCl = 3KCl + H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб.
) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима :
Mg + 2HCl(разб.
) = MgCl2 + H2↑
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе :
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Химические свойства СОЛЕЙ
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) :
BaCl2(тверд.
) + H2SO4(конц.
) = BaSO4↓ + 2HCl↑
NaHCO3 + HCl(разб.
) = NaCl + CO2↑ + H2O
Na2SiO3 + 2HCl(разб.
) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов :
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции ; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов :
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
NaCl(разб.
) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.
) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4
Некоторые соли разлагаются при нагревании :
CuCO3 = CuO + CO2↑
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O.