Химия | 5 - 9 классы
Определите массе выхода нитрата аммония (nh4no3) полученного при пропускании 34 г аммиака через азотную кислоту.
Сосс!
1. Осуществить превращения : Азот →аммиак →оксид азота (II) → оксид азота (IV)→ азотная кислота→ нитрат меди(II) ↓ Нитрат аммония ↓ + NaOH аммиак?
1. Осуществить превращения : Азот →аммиак →оксид азота (II) → оксид азота (IV)→ азотная кислота→ нитрат меди(II) ↓ Нитрат аммония ↓ + NaOH аммиак.
Какой объем и какая масса аммиака потребуется для получения 5т нитрата аммония?
Какой объем и какая масса аммиака потребуется для получения 5т нитрата аммония.
Какой объем аммиака необходимо взять для получения нитрата аммония массой 8, 0 грамм?
Какой объем аммиака необходимо взять для получения нитрата аммония массой 8, 0 грамм?
Найдите массу нитрата аммония, который может быть получен при взаимодействии 67, 2 л (н?
Найдите массу нитрата аммония, который может быть получен при взаимодействии 67, 2 л (н.
У. ) аммиака с необходимыми количеством азотной кислоты, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.
Вычислите массу нитрата аммония, полученного при из 68 г аммиака?
Вычислите массу нитрата аммония, полученного при из 68 г аммиака.
Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты , учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%?
Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты , учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%.
При взаимодействии аммиака и 126 граммов азотной кислоты получили нитрат аммония?
При взаимодействии аммиака и 126 граммов азотной кислоты получили нитрат аммония.
Вычислить массу нитрата аммония, если доля выхода его составляет 80%.
85гр аммиака было пропущено через 330гр азотной кислоты сколько нитрата аммония при этом получится?
85гр аммиака было пропущено через 330гр азотной кислоты сколько нитрата аммония при этом получится.
При взаимодействии аммиака объемом 4, 48 м ^ 3 с азотной кислотой получен нитрат аммония массой 15 кг?
При взаимодействии аммиака объемом 4, 48 м ^ 3 с азотной кислотой получен нитрат аммония массой 15 кг.
Определите выход продукта реакции в процентах от теоретического.
Вычислить выход нитрата аммония в процентах от теоретически возможного если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты было получено 380г нитрата аммония?
Вычислить выход нитрата аммония в процентах от теоретически возможного если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты было получено 380г нитрата аммония.
Вы находитесь на странице вопроса Определите массе выхода нитрата аммония (nh4no3) полученного при пропускании 34 г аммиака через азотную кислоту? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
M r(NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 Mr(NH4NO3) = 14 + 1 * 3 + 14 + 16 * 3 = 79
34г хг
NH3 + HNP3 = NH4NO4
17 79
34г - - - - - - - - - - - - - - хг
17г - - - - - - - - - - - - 79г
х = 34 * 79 / 17 = 158 г соли.