Химия | 1 - 4 классы
85гр аммиака было пропущено через 330гр азотной кислоты сколько нитрата аммония при этом получится.
Какое из приведённых веществ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства : 1)аммиак 2)азотная кислота 3)нитрат аммония 4)нитрат калия?
Какое из приведённых веществ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства : 1)аммиак 2)азотная кислота 3)нитрат аммония 4)нитрат калия.
1. Осуществить превращения : Азот →аммиак →оксид азота (II) → оксид азота (IV)→ азотная кислота→ нитрат меди(II) ↓ Нитрат аммония ↓ + NaOH аммиак?
1. Осуществить превращения : Азот →аммиак →оксид азота (II) → оксид азота (IV)→ азотная кислота→ нитрат меди(II) ↓ Нитрат аммония ↓ + NaOH аммиак.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых производят азотные удобрения, если схема их производства такова :Азот - > аммиак - > азота (II) оксид - > азота (IV) оксид - > азотная кислота - > аммони?
Составьте уравнения реакций, с помощью которых производят азотные удобрения, если схема их производства такова :
Азот - > аммиак - > азота (II) оксид - > азота (IV) оксид - > азотная кислота - > аммоний нитрат.
Определите массе выхода нитрата аммония (nh4no3) полученного при пропускании 34 г аммиака через азотную кислоту?
Определите массе выхода нитрата аммония (nh4no3) полученного при пропускании 34 г аммиака через азотную кислоту.
Сосс!
Найдите массу нитрата аммония, который может быть получен при взаимодействии 67, 2 л (н?
Найдите массу нитрата аммония, который может быть получен при взаимодействии 67, 2 л (н.
У. ) аммиака с необходимыми количеством азотной кислоты, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
Осуществите превращение : магний гидроксид ← магний нитрат ← азотная кислота → аммоний нитрат → аммиак.
Укажите класс соединений и тип реакций.
Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты , учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%?
Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты , учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%.
При взаимодействии аммиака и 126 граммов азотной кислоты получили нитрат аммония?
При взаимодействии аммиака и 126 граммов азотной кислоты получили нитрат аммония.
Вычислить массу нитрата аммония, если доля выхода его составляет 80%.
При взаимодействии аммиака объемом 4, 48 м ^ 3 с азотной кислотой получен нитрат аммония массой 15 кг?
При взаимодействии аммиака объемом 4, 48 м ^ 3 с азотной кислотой получен нитрат аммония массой 15 кг.
Определите выход продукта реакции в процентах от теоретического.
Вычислить выход нитрата аммония в процентах от теоретически возможного если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты было получено 380г нитрата аммония?
Вычислить выход нитрата аммония в процентах от теоретически возможного если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты было получено 380г нитрата аммония.
Вы перешли к вопросу 85гр аммиака было пропущено через 330гр азотной кислоты сколько нитрата аммония при этом получится?. Он относится к категории Химия, для 1 - 4 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Дано
m(NH3) = 85 g
m(HNO3) = 330 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(NH4NO3) - ?
85 330 X
NH3 + HNO3 - - >NH4NO3 17 63 80
M(NH3) = 17 g / mol
M(HNO3) = 63 g / mol
M(NH4NO3) = 80 g / mol
n(NH3) = m / M = 85 / 17 = 5 mol
n(HNO3) = m / M = 330 / 63 = 5.
24 mol
n(NH3).