Химия | 5 - 9 классы
Физические и химические свойства оксидов?
Химические свойства оксидов примеры?
Химические свойства оксидов примеры.
Чем отличаются неметаллы от металлов по физическим и химическим свойствам?
Чем отличаются неметаллы от металлов по физическим и химическим свойствам?
ПОМОГИТЕ!
Охарактеризуйте физические и химические свойства кремния?
Охарактеризуйте физические и химические свойства кремния.
Свойства (физические и химические) серной кислоты H2SO4?
Свойства (физические и химические) серной кислоты H2SO4.
Как вы думаете, можно ли говорить о физических свойствах химического элемента?
Как вы думаете, можно ли говорить о физических свойствах химического элемента?
А о физических свойствах простого вещества?
Химические и физические свойства аммиака?
Химические и физические свойства аммиака.
Дайте характеристику аммиаку.
1. химические свойства кислот 2?
1. химические свойства кислот 2.
Химические свойства солей 3.
Химические свойства оснований 4.
Химические свойства оксидов.
Химические свойства оксидов и гидроксидов калия?
Химические свойства оксидов и гидроксидов калия.
Оксиды?
Оксиды.
Химические свойства амфотерных оксидов.
5 примеров свойств веществ(физически и химически отдельно)?
5 примеров свойств веществ
(физически и химически отдельно).
Вы перешли к вопросу Физические и химические свойства оксидов?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Физические и химические свойства оксидов очень отличаются.
При комнатной температуре большинство оксидов являются твердыми веществами, например, меди (II) оксид CuO черного цвета, кальций оксид CaO белого цвета, хром (III) оксид Cr2O3 темно - зеленого цвета.
Некоторые оксиды являются жидкостями, например, водород оксид (вода) H2O и Cl2O7 являются бесцветными жидкостями, а некоторые — газообразными веществами, например карбон (IV) оксид CO2 является газом без цвета, а азот (IV) оксид NO2 являются бурым газом.
Некоторые оксиды являются веществами с молекулярным строением, другие имеют ионную строение.
Физические и химические свойства оксидов
Физические и химические свойства оксидов очень отличаются.
При комнатной температуре большинство оксидов являются твердыми веществами, например, меди (II) оксид CuO черного цвета, кальций оксид CaO белого цвета, хром (III) оксид Cr2O3 темно - зеленого цвета.
Некоторые оксиды являются жидкостями, например, водород оксид (вода) H2O и Cl2O7 являются бесцветными жидкостями, а некоторые — газообразными веществами, например карбон (IV) оксид CO2 является газом без цвета, а азот (IV) оксид NO2 являются бурым газом.
Некоторые оксиды являются веществами с молекулярным строением, другие имеют ионную строение.
Основные и кислотные оксиды проявляют разные свойства.
Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами.
С водой непосредственно реагируют оксиды щелочных металлов (оксиды лития, натрия, калия, рубидия и цезия) и окислы щелочноземельных металлов (оксиды кальция, стронция и бария).
Рассмотрим примеры уравнений типовых химических реакций, которые подтверждают указанные свойства основных оксидов.
1. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом с образованием соли
CaO + SiO2 CaSiO3
2.
Взаимодействие основного оксида с амфотерными оксидом с образованием соли
Na2O + Al2O3 2NaAlO2
3.
Взаимодействие основного оксида с водой с образованием основания :
BaO + H2O = Ba (OH) 2
4.
Взаимодействие основного оксида с кислотой с образованием соли и воды :
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Кислотные оксиды могут вступать в реакции с основными и амфотерными оксидами, с растворимыми в воде основаниями (щелочами).
Многие кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключением является кремний (IV) оксид SiO2.
Рассмотрим примеры уравнений типовых химических реакций, которые подтверждают указанные свойства кислотных оксидов.
1. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом с образованием соли
CO2 + Na2O = Na2CO3
2.
Взаимодействие кислотного оксида с амфотерными оксидом с образованием соли
SO3 + ZnO = ZnSO4
3.
Взаимодействие кислотного оксида с водой с образованием кислоты :
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4.
Взаимодействие кислотного оксида со щелочью с образованием соли и воды :
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Амфотерными оксидам присущи свойства как основных, так и кислотных оксидов.
То есть они могут реагировать как с кислотными, так и с основными оксидами с образованием солей.
Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей и воды.
Например :
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.