Химия | студенческий
Сколько граммов гашеной извести необходимо добавить к 1 м3 воды, содержащей гидрокарбонат железа (II), чтобы устранить временную жесткость, равную 2, 86 ммоль / л.
Написать уравнения соответствующих реакций.
Масса гашенной извести CaCO получена из 3 т известняка CaCo3, содержащего 25 % примесей?
Масса гашенной извести CaCO получена из 3 т известняка CaCo3, содержащего 25 % примесей.
Найти массу гашенной извести.
Какое количество воды необходимо для гашения извести 56 грамм?
Какое количество воды необходимо для гашения извести 56 грамм.
Сколько гашёной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить временную жёсткость, равную 7, 2 мэкв / л?
Сколько гашёной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить временную жёсткость, равную 7, 2 мэкв / л?
Привести соответствующее уравнение реакции.
Сколько можно получить гашеной извести из 1 т негашеной извести, содержащей в своём составе 96% оксида кальция?
Сколько можно получить гашеной извести из 1 т негашеной извести, содержащей в своём составе 96% оксида кальция?
Сколько граммов иодоводородной кислоты надо добавить к 8, 1 г гидроксида железа (II)?
Сколько граммов иодоводородной кислоты надо добавить к 8, 1 г гидроксида железа (II)?
Чтоб избавиться от временной жесткости воды, необходимо :а) добавить в воду кислоту б) добавить в воду щелочьв) прокипятить воду?
Чтоб избавиться от временной жесткости воды, необходимо :
а) добавить в воду кислоту б) добавить в воду щелочь
в) прокипятить воду.
Сколько граммов оксида кальция потребуется для получения 37 г гашенной извести?
Сколько граммов оксида кальция потребуется для получения 37 г гашенной извести?
Сколько граммов соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить жесткость , равную 2 (мг - экв) / л?
Сколько граммов соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить жесткость , равную 2 (мг - экв) / л.
Напишите уравнение соответствующей реакции устранения жесткости в молекулярной и ионной формах.
Определите количество молей сульфата железа(II), необходимое для получения гидроксида железа (II) массой 175 грамм?
Определите количество молей сульфата железа(II), необходимое для получения гидроксида железа (II) массой 175 грамм.
Сколько г гашеной извести получиться из 300 г негашеной извести, содержащей 20% примесей?
Сколько г гашеной извести получиться из 300 г негашеной извести, содержащей 20% примесей?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Сколько граммов гашеной извести необходимо добавить к 1 м3 воды, содержащей гидрокарбонат железа (II), чтобы устранить временную жесткость, равную 2, 86 ммоль / л?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников студенческий. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Временную (карбонатную) жесткость можно устранить кипячением :
Fe(HCO₃)₂ = FeCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
Гидрокарбонат - ион распадается доводы, углекислого газа и карбонат - иона.
Последний связывается c катионами жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺)
Другой способ устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)₂.
Гидрокарбонат - ионы превращаются в карбонат - ионы и связывают катионы жесткости.
Добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат - ионами.
Ca(OH)₂ + Fe(HCO₃)₂ = CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O
Жесткость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицахколичества вещества эквивалентов ионов жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺) на единицу объема (обычно в мг - экв / л, мэкв / л).
Она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль / л) / грубо говоря, это просто "обычная" молярная концентрация ионов кальция, магния или железа /
Определим количество вещества Fe²⁺ (оно совпадает с количеством вещества соли Fe(HCO₃)₂ .
По условию задачи молярная концентрация ионов Fe²⁺ С равна 2, 86 ммоль / л.
Объем V - 1 куб.
М. или же 1000 л.
Количество вещества n = CV = 2, 86 ммоль / л * 1000 л = 2, 86 моль
По уравнению реакции
с 1 моль Fe(HCO₃)₂ реагирует 1 моль Ca(OH)₂,
ас 2, 86 моль Fe(HCO₃)₂ реагируетх мольCa(OH)₂ :
Ca(OH)₂ + Fe(HCO₃)₂ = CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O
1 моль 1 моль
х моль 2, 86 моль
Отсюда х = 1 моль * 2, 86 моль / 1 моль = 2, 86 моль
Молярная масса гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) = 74 г / моль
Отсюда масса гидроксида кальция m = nM = 2.
86 моль * 74 г / моль = = 211, 6 г = 212 г.
Ответ : 212 г.