Химия | 5 - 9 классы
1Дайте характеристику элемента с порядковым номером 11, 13
2 Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах .
ПОКАЖИТЕ ЭТО НАПРИМЕРЕ 2 , 3 периода
3 Атом элемента имеет на 6 электронов больше чем ион лития определите элемент и напишите формулу его высшего оксида 4 Как обьяснить ИСходя из теории строения атомов резкий Переход от энретных газов к щелочным металлам.
Дам много баллов?
Дам много баллов!
Помогите пожалуйста!
Прошу!
1. Атом элемента имеет на 2 электрона больше, чем ион Лития .
Назовите элемент , и составьте его электронную формулу его атома и иона.
2. Элемент создает соотношение с Гидрогеном типа RH2 .
Относительная молекулярная масса его высшего оксида равна 80 .
Определите элемент .
Запишите формулы его высшего оксида и гидрата оксида.
Помогите, пожалуйста, с характеристикой химического элемента серы?
Помогите, пожалуйста, с характеристикой химического элемента серы.
IV. Электронная и электронно - графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
VIII.
Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Строение валентных электронов атома элемента 4s2, 4p1 Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится?
Строение валентных электронов атома элемента 4s2, 4p1 Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
Напишите формулу высшего оксида.
Напишите план характеристики элемента по положению в ПС и строению атома, элемент Магний?
Напишите план характеристики элемента по положению в ПС и строению атома, элемент Магний.
1. Химический знак элемента.
2. Заряд и состав ядра атома.
3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг.
Уровням, электронная и электронно - графическая формулы.
4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе).
5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).
6. Формула гидроксида, его характеристика.
7. Формула газообразного водородного соединения.
Оксид элемента металла 3 периода имеет молекулярную массу 102 Определите элементы изобразите схему строения его атома Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер составьт?
Оксид элемента металла 3 периода имеет молекулярную массу 102 Определите элементы изобразите схему строения его атома Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер составьте по два химических уравнениях реакции с этими веществами.
Укажите общую формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 и дайте характеристику элемента?
Укажите общую формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 и дайте характеристику элемента.
Характеристика фосфораI?
Характеристика фосфора
I.
Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.
И. Менделеева :
1) порядковый номер ;
2) номер периода ;
3) номер группы ;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента :
1) заряд ядра атома ;
2) относительная атомная масса химического элемента ;
3) число протонов ;
4) число электронов ;
5) число нейтронов ;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно - графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
VIII.
Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах?
Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах?
Покажите это на примере элементов 2 - го периода.
Дайте характеристику железа, свинца, золота, исходя из их положения в ПСХЭ Д?
Дайте характеристику железа, свинца, золота, исходя из их положения в ПСХЭ Д.
И. Менделеева
1)номер периода
2)порядковый номер хим элемента
3)заряд ядра атома химического элемента
4)кол - во протонов и нейтронов в ядре атома химического элемента
5)кол - во электронов в атоме элемента.
Что общего и в чем различие в строении атомов химических элементов 12 и 16?
Что общего и в чем различие в строении атомов химических элементов 12 и 16?
Одному из указаных элементов дайте характеристику (по плану) :
1.
Положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа)
2.
Строение атома
3.
Металл или неметалл
4.
Формула высшего оксида.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос 1Дайте характеристику элемента с порядковым номером 11, 132 Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
1) Элемент с порядковым номером 11 — натрийА) заряд ядра – 11 + , в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.
Б) электронная схема 23 11 Na 2е, 8е, 1еЭлектронная формула 11Na1s22s22p63s1В) это s - элементГ) т.
К на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1Д) металлЕ) Na2O, имеет основной характерЖ) NaOН – основание, растворимое в воде (щёлочь)З) NaН – гидрид натрия.
(Летучих водородных соединений не образуетАлюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы.
Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления + 3.
2)Изменение химических свойств непосредственно отражено в периодической системе Менделеева.
Слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические.
Это и есть изменения в периодах.
Например : Na - Mg - Al ( увеличиваются неметаллические свойства) P - Si - Al (увеличиваются металлические свойства) Li - Be - B ( увелич.
Немет.
Свойства)3) Этот элемент - F Оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.
Есть фториды кислорода (OF2, O2F2, O3F2, O4F2, O5F2, O6F2).
4) У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним.
Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.