Химия | 10 - 11 классы
Кислоты, их классификация и характеристика химических свойств в свете электролитической диссоциации.
PS : попонятней если можно.
Каковы прричины электролитической диссоциации?
Каковы прричины электролитической диссоциации.
Составить уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты?
Составить уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты.
Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих соединений : хлорида натрия и серной кислоты?
Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих соединений : хлорида натрия и серной кислоты.
Составить уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты?
Составить уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты.
Характеристика аммиакаХимические свойства азотной кислоты?
Характеристика аммиака
Химические свойства азотной кислоты.
Характеристика соляной кислоты по плану :формуланаличие кислородаоосновностьрастворимостьстепень электролитической диссоциациилетучестьстабильность?
Характеристика соляной кислоты по плану :
формула
наличие кислорода
оосновность
растворимость
степень электролитической диссоциации
летучесть
стабильность.
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости ?
Оксиды?
Оксиды.
Классификация.
Способы получения, химические свойства.
Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение?
Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение.
Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?
Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Кислоты, их классификация и характеристика химических свойств в свете электролитической диссоциации?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Кислоты в водном растворе являются электролитами и они могут при проведении электрического тока диссоциировать на ионы (катионы положительно заряжены и анионы отрицательно заряжены).
Все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков.
Кислоты это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве катиона отщепляется только ионы водорода.
Именно ионы водородов придают кислотам характерные для них общие свойства.
Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень
HCL = H( + ) + CL( - )
HNO3 = (H + ) + NO3 ( - )
двухосновные в две ступени :
H2SO4 = H( + ) + HSO4 ( - )
HSO4( - ) = H( + ) + SO4(2 - )
в общем виде H2SO4 = 2H( + ) + SO4(2 - )
трехосновные
Н3РО4 = Н( + ) + Н2РО4( - )
Н2РО4( - ) = Н( + ) + НРО4 (2 - )
НРО4(2 - ) = Н( + ) + РО4(3 - )
в общем виде
Н3РО4 = 3Н( + ) + РО4(3 - ).