Химия | 5 - 9 классы
Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение.
Составить полное и сокращённое уравение реакции между растворами нитрата меди (2) и цинком?
Составить полное и сокращённое уравение реакции между растворами нитрата меди (2) и цинком.
Объяснить сущьность этой реакции в свете теории электролитической диссоциации и окисления востановления.
Составить уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты?
Составить уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты.
Основные положения теории электролитической диссоциации?
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Составить уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты?
Составить уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты.
С помощью теории электролитической диссоциации дайте определение понятиям «кислота», «основание», «соль»?
С помощью теории электролитической диссоциации дайте определение понятиям «кислота», «основание», «соль».
Напишите уравнения диссоциации следующих соединений H2sO3, H3AsO3, Ca(NO3)2, KOH, Fe(SO4)3.
Оксиды?
Оксиды.
Классификация.
Способы получения, химические свойства.
Кислоты, их классификация и характеристика химических свойств в свете электролитической диссоциации?
Кислоты, их классификация и характеристика химических свойств в свете электролитической диссоциации.
PS : попонятней если можно.
Соли - как производные кислоти оснований?
Соли - как производные кислоти оснований.
Классификация, их названия.
Физические свойства и применение солей .
Рассмотрите K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O с точки зрения теории электролитической диссоциации?
Рассмотрите K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?
Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?
Вы открыли страницу вопроса Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Все кислоты (кроме нерастворимой кремниевой) в водных растворах распадаются на ионы, что называется электролитической диссоциацией : По степени диссоциации делятся на сильные и слабыеСильные (диссоциируют на 30 - 100%) : HBr = H( + ) + Br(2 - )H2SO4 = 2H( + ) + SO4(2 - )HClO4 = H( + ) + ClO4( - )Слабые (диссоциирует меньше 30%, ступенчато) : H3PO4 H( + ) + H2PO4( - )H2PO4( - ) H( + ) + HPO4(2 - )общее свойство всех кислот (за исключением азотной) - взаимодействие с металлами с выделением водорода, и этот процесс не зависит от состава кислот, поскольку металлы взаимодействуют с ионами водорода : H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO42Н ( + ) + Zn = H2 + Zn(2 + ).