Химия | 5 - 9 классы
Соли - как производные кислоти оснований.
Классификация, их названия.
Физические свойства и применение солей .
Привести пример (2 - 3) уравнение реакций свойства оснований, кислот, солей?
Привести пример (2 - 3) уравнение реакций свойства оснований, кислот, солей.
1) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода 2) соль + сильная кислота = соль + слабая кислота?
1) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода 2) соль + сильная кислота = соль + слабая кислота.
Написать Определение и уравнение химических свойств кислот Оснований солей?
Написать Определение и уравнение химических свойств кислот Оснований солей.
Кислота : разложение, с металлом, оксидом металла(основного и амфотерного), соль, неметалл, основания.
Основание : разложение, оксид(основной, амфотерный), Металл амфотерный, оксид неметалла, соль, амфотерные основания, кислота.
Соли : Разложения, металл, основание, кислота, соль
Помогитеееееееее!
Ребят дайте алгоритмы названия и формул для : оснований, кислот, солей?
Ребят дайте алгоритмы названия и формул для : оснований, кислот, солей.
Фосфорная кислота 1химическая формула место в классификации 2физические свойства 3химические свойства (реакции с металлами основными оксидами щелочами с солями)?
Фосфорная кислота 1химическая формула место в классификации 2физические свойства 3химические свойства (реакции с металлами основными оксидами щелочами с солями).
Классификация солей и их свойства?
Классификация солей и их свойства.
ПОМОГИТЕ!
Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение?
Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение.
Опишите физические свойства меди воды соли?
Опишите физические свойства меди воды соли.
Физические свойства соли и соды?
Физические свойства соли и соды.
Сравнивать физических свойств соли и сахар?
Сравнивать физических свойств соли и сахар.
На этой странице находится ответ на вопрос Соли - как производные кислоти оснований?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из иона металла и ионов кислотного остатка.
В первом вложении предоставлена таблица кислот и их солей.
СОЛИ БЫВАЮТ : - средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Na₂CO₃ - карбонат натрия CuSO₄ - сульфат меди - кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция Mg(HSO₄)₂ - гидросульфат магния - основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия (CuOH)₂CO₃ - гидроксокарбонат меди - двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов.
KCr(SO₄)₂ - сульфат калия хрома KAl(SO₄)₂ - сульфат калия алюминия - смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя кислотами.
Ca(OCl)Cl - хлоридгипохлорид кальция Fe(NO₃)SO₄ - сульфатнитрат железа (III) - комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно - акцепторному механизму.
Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ :
Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой.
Соли имеют высокие температуры плавления.
При н.
У. соли – диэлектрики.
Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ :
1.
Соль + кислота = другая соль + другая кислота K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄ MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O
2.
Соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ) CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
3.
Соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
4.
Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов.
Металлы до Mg не брать!
) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
5.
Нелетучие кислотные оксиды (SiO₂, P₂O₅) вытесняют летучие (CO₂, SO₂) из их солей : Na₂CO₃ + SiO₂ = CO₂ + Na₂SiO₃ - силикатное стекло (клей)
6.
Некоторые соли при нагревании разлагаются : а) карбонаты : BaCO₃ = CO₂ + BaO MnCO₃ = CO₂ + MnO неустойчивые : 2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂ б) соли аммония : NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O в) разлагаются все нитраты : - до Mg - нитрит + кислород Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂ - от Mg до Cu - оксид металла + NO₂ + кислород 2Fe(NO₃)₂ = 2FeO + 4NO₂ + O₂ - после Cu - металл + NO₂ + кислород 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ :
1.
Кислые соли NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
2.
Основные соли : AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl 2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 2NaCl
3.
Двойные соли : Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄)₂·12H₂O]
4.
Комплексные соли : AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] (похожая реакция с Zn и Zn(OH)₂)
5.
Средние соли : Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O CaO + SO₃ = CaSO₄ BaCl₂ + MgSO₄ = MgCl₂ + BaSO₄
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ :
1.
Соли соляной кислоты.
Изхлоридовбольше всего используютхлорид натрияихлорид калия.
Хлорид натрия(поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах.
Поваренную соль используют в пищу.
В промышленности хлорид натрия служит сырьём для полученияхлора, гидроксида натрияисоды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
2. Соли серной кислоты.
В строительстве и в медицине широко используют полуводныйгипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция).
Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидратсульфата кальция, то есть гипс.
Декагидратсульфата натрияиспользуют в качестве сырья для получения соды.
3. Соли азотной кислоты.
Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве.
Важнейшим из них являетсянитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальцияинитрат аммония.
Обычно эти соли называютселитрами.
4. Изортофосфатовважнейшим являетсяортофосфат кальция.
Эта соль служит основной составной частью минералов— фосфоритов и апатитов.
Фосфоритыиапатитыиспользуются в качестве сырья в производствефосфорных удобрений, например, суперфосфатаипреципитата.
5. Соли угольной кислоты.
Карбонат кальцияиспользуют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия(соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальцияв природе встречается и в видеизвестняка, мелаимрамора.