Химия | 10 - 11 классы
Какой объем сероводорода обрразуется при взаимодействии 39.
2 гр.
Сульфида железа 2 содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты ?
Какой объем (н?
Какой объем (н.
У. ) сероводорода выделился при взаимодействии 0, 2 моль сульфида цинка с избытком соляной кислоты ?
Определите, какой объем сереводорода (н?
Определите, какой объем сереводорода (н.
У) образуется при взаимодействии 19, 36 г сульфида железа (||), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.
Какой объем сероводорода можно получить при взаимодействии соляной кислоты и 60 г сульфида калия, содержащего 10% примесей?
Какой объем сероводорода можно получить при взаимодействии соляной кислоты и 60 г сульфида калия, содержащего 10% примесей?
Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа(2), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?
Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа(2), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.
Поступивший в продажу сульфид железа должен содержать не менее 97% FeS?
Поступивший в продажу сульфид железа должен содержать не менее 97% FeS.
Какой объем сероводорода можно получить из 1 кг такого реактива, обработав его соляной кислотой.
Какой объём сероводорода (н?
Какой объём сероводорода (н.
У) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа ( I I ) , содержащего 20% примесей , с избытком соляной кислоты ?
Ребят, помогите с задачкой, пожалуйста1) При взаимодействии 200 г сульфида железа(II) c соляной кислотой выделился сероводород объемом 44, 8 л?
Ребят, помогите с задачкой, пожалуйста
1) При взаимодействии 200 г сульфида железа(II) c соляной кислотой выделился сероводород объемом 44, 8 л.
Найти массовую долю примесей в сульфиде железа.
Какой объем газа (н?
Какой объем газа (н.
У) выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.
Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83?
Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83.
81 г, содержащий 5.
5% примесей по массе, если выход продукта равен 96%.
Определить объем сероводорода образовавшегося при взаимодействии серной кислоты с 20г сульфида железа(II), содержащего 5% примесей?
Определить объем сероводорода образовавшегося при взаимодействии серной кислоты с 20г сульфида железа(II), содержащего 5% примесей.
На этой странице находится ответ на вопрос Какой объем сероводорода обрразуется при взаимодействии 39?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Дано : Решение :
m(FeS + примеси) = 39, 2г.
ₓ
ω(примесей) = 10% FeS + 2HCl→ FeCl₂ + H₂S - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - ⁻⁻₁⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
V(H₂S) = ?
M(FeS) = 39.
2г. - (0, 1 * 39, 2г.
) = 35, 28
ν(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 35, 28.
/ 88(г.
/ моль) = 0, 4моль x = 0, 4моль * 1 / 1 = 0, 4 моль x = ν(H₂S) V(H₂S) = ν(FeS) * Vмол.
= 0, 4моль * 22, 4(л / моль) = 8, 96 л.
Ответ : V(H₂S) = 8, 96 литра.