Химия | студенческий
Разобрать окислительно - востановительную реакцию H2S + KMnO4 + H2SO4 - S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Помогите решить окислительно - восстановительные реакции?
Помогите решить окислительно - восстановительные реакции.
Составьте окислительно - восстановительную реакцию?
Составьте окислительно - восстановительную реакцию.
Окислительно востановительная реакция Al + O2 = Al2O3?
Окислительно востановительная реакция Al + O2 = Al2O3.
Рассмотреть реакцию в свете окислительно востановительных процессов koh + cl2 = kcl + kclo + h2o?
Рассмотреть реакцию в свете окислительно востановительных процессов koh + cl2 = kcl + kclo + h2o.
Раставьте коэффициенты в окислительно - востановительной реакции P + Cl2?
Раставьте коэффициенты в окислительно - востановительной реакции P + Cl2.
KBr + Cl2 = KCl + Br2 Окислительно востановительною реакцию?
KBr + Cl2 = KCl + Br2 Окислительно востановительною реакцию.
Какие из реакции относятся к окислительно востановительным ?
Какие из реакции относятся к окислительно востановительным ?
KOH + SO2>K2SO3 + H2O AL + O2>AL2O3 ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!
Помогите сделать окислительно - восстановленые реакции?
Помогите сделать окислительно - восстановленые реакции.
Окислительно восстановительными являются реакции?
Окислительно восстановительными являются реакции.
Напишите окислительно - восстановительные реакции?
Напишите окислительно - восстановительные реакции.
Вопрос Разобрать окислительно - востановительную реакцию H2S + KMnO4 + H2SO4 - S + MnSO4 + K2SO4 + H2O?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для студенческий. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Если будет непонятно, то пиши.
5H2S + 2 KMnO4 + 3H2SO4 - > 5S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O S( - 2) - 2e - > S(0) 5 ок - ие
в - ль Mn( + 7) + 5e - > Mn( + 2) 2 в - ие
ок - ль.