Химия | 5 - 9 классы
Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена.
Чем отличаются механизмы реакций замещения и присоединения у углеводородов?
Чем отличаются механизмы реакций замещения и присоединения у углеводородов?
Дайте обоснованный ответ ( с примерами реакций ).
Реакции, характерные непредельным углеводородам на примере пропена?
Реакции, характерные непредельным углеводородам на примере пропена?
Как получают этилен и углеводороды ряда ряда этилена?
Как получают этилен и углеводороды ряда ряда этилена?
Напишите уравнение соответствующих реакций.
Реакцию присоединения воды называют реакцией гидратации, а как следует назвать реакцию присоединения водорода?
Реакцию присоединения воды называют реакцией гидратации, а как следует назвать реакцию присоединения водорода?
Напишите уравнения реакций присоединения водорода для этилена и для пропилена.
Любой непредельный углеводород?
Любой непредельный углеводород.
Записать уравнения реакции получения непредельных углеводородов?
Записать уравнения реакции получения непредельных углеводородов.
МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ НА ПРИМЕРЕ НЕПРЕДЕЛЬНОГО УГЛЕВОДОРОДА ПРОПЕНА?
МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ НА ПРИМЕРЕ НЕПРЕДЕЛЬНОГО УГЛЕВОДОРОДА ПРОПЕНА.
Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена?
Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена.
МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ НА ПРИМЕРЕ НЕПРЕДЕЛЬНОГО УГЛЕВОДОРОДА ПРОПЕНА?
МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ НА ПРИМЕРЕ НЕПРЕДЕЛЬНОГО УГЛЕВОДОРОДА ПРОПЕНА.
Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена?
Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена.
Вы открыли страницу вопроса Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Наличием малопрочной пи - связи объясняется высокая реакционноспособность этиленовых углеводородов, в частности их способность к реакциям присоединения, которые характерны для всех непредльных соединений.
Присоединение водорода (гидрирование, или гидрогенизация).
Эта реакция легко протекает в присутствии катализаторов - платины или палладия - при комнатной температуре, а в присутствии раздробленного никеля - при высокой температуре.
Без катализаторов реакция гидрирования в обычных условиях не происходит.
H2C = CH2 + H2 = Pt = > H3C - CH3
Присоединение галогеноводородов.
Эта реакция проходит по правилу Марковникова (исключение - этилен).
Правило : При присоединении к непредельным соединениям веществ, содержащих водород, последний присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода.
H2C = CH - CH3 + HCl = > CH3 - CHCl - CH3
пропилен 2 - хлорпропан
Присоединение галогеноводородов по двойной связинепредельных соединений объясняется тем, что симметричная молекула этена не является диполем (двойная связь не поляризована), т.
К. электронные облака распределены равномерно, поэтому атом водорода в молекуле этена может присоединиться к любому из двух равноценных углеродных атомов :
H2C = CH2 + HCl = > H3C - CH2Cl
этен хлорэтан
В молекуле пропилена (пропена) под влиянием метильной группы происходит сдвигэлектронного облака в сторону крайнего насыщенного углеродного атома.
В результате молекула пропена становится электрически ассиметричной, т.
Е. диполем, т.
К. около одного углеродного атома, соединенного двойной связью, образуется избыточная электронная плотность, и этот атом приобретает некоторый отриц.
Заряд ; у другого углеродного атома электронная плотность уменьшается, и атом приобретает ( + ) заряд.
Присоединение воды происходит в присутствии катализаторов (хлорид цинка, серная к - та и др.
) с образованием спиртов по правилу Марковникова.
H2C = CH2 + HOH = > H3C - CH2 - OH
CH3 - CH = CH2 + HOH = > CH3 - CH(OH) - CH3
пропен изопропиловый спирт
Присоединение серной к - ты.
Конц.
H2SO4 образует с этиленовыми углеводородами кислые эфиры серной к - ты (с этиленом - этилсерную к - ту), которые под действием воды разлагаются с образованием спирта и серной к - ты :
H2C = CH2 + H - SO4H = > CH3 - CH2 - SO4H
этен этилсерная к - та
CH3 - CH2 - SO4H + HOH = > CH3CH2OH + H2SO4 этанол.