Химия | 5 - 9 классы
Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов.
1. Оксиды : их состав и классификация?
1. Оксиды : их состав и классификация.
Химические свойства основных и кислотных оксидов.
Записать химические свойства и примеры химического уравненияОсновные оксиды1?
Записать химические свойства и примеры химического уравнения
Основные оксиды
1.
Реагируют с кислотами , образуя соль и воду
2реугирует с кислотными оксидами , образуя соль
3 реагирует с водой (только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)образуя щелочи.
1. Химическая связь, ее природа, основные виды?
1. Химическая связь, ее природа, основные виды.
2. Оксиды карбона (II) и карбона (IV), их химические свойства.
Угольная
(карбонатная) кислота и ее соли.
Важнейшие карбонаты.
Качественная реакция
на карбонаты.
3. Получить углекислый газ, доказать на опыте его наличие, составить
уравнения реакций.
Написать примеры средней, кислой и основной солей и сравнить их химические свойства?
Написать примеры средней, кислой и основной солей и сравнить их химические свойства.
Напишите формулы оксидов, соответствующие указанным гидроксидам?
Напишите формулы оксидов, соответствующие указанным гидроксидам.
Укажите кислотно - основные свойства оксидов и подтвердите их уравнениями химических реакций.
H3PO4, Mn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3.
Основные понятия химии классификация и химические свойства кислот оснований солей и оксидов?
Основные понятия химии классификация и химические свойства кислот оснований солей и оксидов.
Сравнить оксиды серы и лития по химическим свойствам?
Сравнить оксиды серы и лития по химическим свойствам.
Пожалуйста помогитеПеречислить химические свойства кислоты?
Пожалуйста помогите
Перечислить химические свойства кислоты.
Напишите 3 химических свойства оксида лития?
Напишите 3 химических свойства оксида лития.
Химическое свойство оксидов, на примере MgO и N2O5?
Химическое свойство оксидов, на примере MgO и N2O5.
Перед вами страница с вопросом Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
Химические свойства : Основные оксиды
1.
Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Примечание : кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3.
Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4.
Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Примечание : металл менее активный, чем алюминий.
Химические свойства : Кислотные оксиды
1.
Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3.
Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей :
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4.
Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Химические свойства : Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства :
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства :
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Получение оксидов
1.
Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом :
2H2 + O2 = 2H2O
2Cu + O2 = 2CuO
При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды :
2Na + O2 = Na2O2
K + O2 = KO2
2.
Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде :
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
3.
Термическое разложение солей :
CaCO3 = CaO + CO2↑
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑
4.
Термическое разложение оснований или кислот :
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
5.
Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие :
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑
6.
Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре :
Zn + H2O = ZnO + H2↑
7.
Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида :
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑
8.
Взаимодействие металлов с кислотами - оксилителями :
Zn + 4HNO3(конц.
) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
9.
При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли :
2KClO4 + H2SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + H2O
10.
Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами :
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑.
1. Взаимодействие с водой ( реагируют основные оксиоды )
2.
Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами ( при их взаимодействие образуется соль этой кислоты и вода )
3.
Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
4.
Взаимодействие основных оксидов с восстановителями
5.
Взаимодействие основных оксидов с окислителями.