Химия | 10 - 11 классы
NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NaHSO4 + NO + H2O Для реакции необходимо :
А.
Расставить степени окисления всех элементов ; Б.
Указать тип окислительно - восстановительной реакции ;
В.
Составить схему электронного баланса с указанием окислителя, восстановителя,
процесса окисления т процесса восстановления ; Г.
Уравнять реакцию (методом
электронного баланса) ;
Д.
Рассчитать MЭкв.
Окислителя и МЭкв.
Восстановителя.
Методом электронного баланса составить уравнение окислительно - восстонавительных реакцию Указать восстановитель и окислитель?
Методом электронного баланса составить уравнение окислительно - восстонавительных реакцию Указать восстановитель и окислитель.
Расставить коэфициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления : 1)Cl2 + KOH - - - > ; KClO3 + KCl + H2O 2)KNO3 - - - ?
Расставить коэфициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления : 1)Cl2 + KOH - - - > ; KClO3 + KCl + H2O 2)KNO3 - - - > ; KNO2 + O2.
Для окислительно - восстановительной реакции : N2 + O2— NO, подписать восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления, а также показать переход электронов?
Для окислительно - восстановительной реакции : N2 + O2— NO, подписать восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления, а также показать переход электронов.
Подобрать коэффиценты в уравнения окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса , указать окислитель и восстановитель?
Подобрать коэффиценты в уравнения окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса , указать окислитель и восстановитель.
1 ВАРИАНТ.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты уравнения химических реакций, найдите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления?
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты уравнения химических реакций, найдите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
CuCl2 + Mg - >MgCl2 + Cu.
Даю 100 баллов, помогите пожалуйстанапишите реакцию окисления железа?
Даю 100 баллов, помогите пожалуйста
напишите реакцию окисления железа.
Рассмотрите её с точки зрения электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления, а также Вам необходимо будет уравнять реакцию.
Запишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой?
Запишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите процесс окисления, процесс восстановления, окислитель, восстановитель.
* * *Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса?
* * *
Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Не забудьте расставить СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ!
HCl + KMnO4 - - > Cl2↑ + KCl + MnCl2 + H2O.
1) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициент в окислительно - восстановительных реакциях ;2) Напишите схемы процессов окисления и восстановления ;3) Укажите окислитель и восстановите?
1) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициент в окислительно - восстановительных реакциях ;
2) Напишите схемы процессов окисления и восстановления ;
3) Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
KMnO₄ + FeSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
В уравнении окислительно - восстановительной реакции Са + Н2SO4(к)→СaSO4 + H2S + H2O расставьте коэфиценты методом электрон?
В уравнении окислительно - восстановительной реакции Са + Н2SO4(к)→СaSO4 + H2S + H2O расставьте коэфиценты методом электрон.
Баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Вы зашли на страницу вопроса NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NaHSO4 + NO + H2O Для реакции необходимо :А?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
2NaN⁺³O₂ + 2Fe⁺²SO₄ + 3H₂SO₄ = Fe⁺³₂(SO₄)₃ + 2NaHSO₄ + 2N⁺²O + 2H₂O
N⁺³ + e = N⁺² азот окислитель, процесс восстановления
Fe⁺² - e = Fe⁺³ железо восстановитель, процесс окисления
межмолекулярная окислительно - восстановительная реакция
молярные массы эквивалентов :
окислителя
z = 1
M(eqNaNO₂) = M(NaNO₂) / z = 69 / 1 = 69 г - экв / моль
восстановителя
z = 1
M(eqFeSO₄) = M(FeSO₄) / z = 152 / 1 = 152 г - экв / моль.