Химия | 10 - 11 классы
2HI ↔ H2 + I2 ; ΔН0 < 0
На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции.
Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
Реакция протекает по уравнению 2А ↔ В?
Реакция протекает по уравнению 2А ↔ В.
Начальная концентрация вещества А равна 0, 2 моль / дм3.
Константа равновесия реакции равна 0, 5.
Определите равновесные концентрации веществ А и В.
Ответ : 0, 170 моль / дм3 ; 0, 015 моль / дм3.
Определить направление смещения равновесия при увеличении давления и температуры :1?
Определить направление смещения равновесия при увеличении давления и температуры :
1.
2CO + O⇆2CO₂ + Q
2.
N₂ + O₂⇆2NO - Q
3.
C₄H₁₀⇆C₄H₈ + H₂ - Q.
Условия смещения химического равновесия в реакции : СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) ; ∆H>0 в сторону продуктов реакции?
Условия смещения химического равновесия в реакции : СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) ; ∆H>0 в сторону продуктов реакции.
Объясните, пожалуйста, кто хорошо понимает химическое равновесиевот реакция : MnO2(т) + 2С(т) Mn(т) + 2CO(г)в каком направлении сместится химическое равновесие при увеличении давления в системе?
Объясните, пожалуйста, кто хорошо понимает химическое равновесие
вот реакция : MnO2(т) + 2С(т) Mn(т) + 2CO(г)
в каком направлении сместится химическое равновесие при увеличении давления в системе?
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия
в ответах 2, но я не понимаю почему, ведь это же экзотермическое уравнение, разве оно зависит от давления?
Предложите возможные варианты изменения условий протекания реакций влияющих на снижение энергетического барьера?
Предложите возможные варианты изменения условий протекания реакций влияющих на снижение энергетического барьера.
При какой температуре наступит равновесие системы :2 NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2 NOCl (г)?
При какой температуре наступит равновесие системы :
2 NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2 NOCl (г)?
При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких –
в обратном направлении?
? .
Определите возможность протекания реакции взаимодействия сульфада железа 2 с соляной кислотой в растворе при стандартной температуре?
Определите возможность протекания реакции взаимодействия сульфада железа 2 с соляной кислотой в растворе при стандартной температуре.
Помогите пожалуйста, как надо изменить температуру давление и концентрацию чтобы равновесие в реакции 2NO + O2⇄2NO2 + q сместить вправо?
Помогите пожалуйста, как надо изменить температуру давление и концентрацию чтобы равновесие в реакции 2NO + O2⇄2NO2 + q сместить вправо.
В какую сторону сместиться равновесия реакции 2CO + O2 = 2CO2 , ∆H< 0 при увеличении температуры?
В какую сторону сместиться равновесия реакции 2CO + O2 = 2CO2 , ∆H< 0 при увеличении температуры?
. При уменьшения давления ?
Напишите выражение константы равновесия для реакции : Cl2(г) + CO(г) = COCl2(г)?
Напишите выражение константы равновесия для реакции : Cl2(г) + CO(г) = COCl2(г).
В каком направлении - смещается химическое равновесие в этой системе при повышении давления?
Вы открыли страницу вопроса 2HI ↔ H2 + I2 ; ΔН0 < 0На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Реакция эндотермическая, идет без изменения объемов газообразных реагентов и продуктов реакции, следовательно, изменение давления не отразится на смещении равновесия, при повышении температуры, увеличении концентрации йодоводорода, уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие будет смещено в сторону прямой реакции.