Химия | 5 - 9 классы
При какой температуре наступит равновесие системы :
2 NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2 NOCl (г)?
При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких –
в обратном направлении?
? .
Какие продукты образуются при гидролизе жира?
Какие продукты образуются при гидролизе жира?
Как сместить химическое равновесие системы в сторону этой реакции.
3HCl + HNO3 → Cl2 + NOCl + 2H2OОбъясните, не проводя вычислений, в какую сторону сместится равновесие?
3HCl + HNO3 → Cl2 + NOCl + 2H2O
Объясните, не проводя вычислений, в какую сторону сместится равновесие?
Какя температура плавления меди?
Какя температура плавления меди?
В какую сторону сместится равновесие реакцииа) при повышении температурыб) при повышении давленияв) увеличение (h2s)г) уменьшение (so2)2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O + Q?
В какую сторону сместится равновесие реакции
а) при повышении температуры
б) при повышении давления
в) увеличение (h2s)
г) уменьшение (so2)
2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O + Q.
2HI ↔ H2 + I2 ; ΔН0 < 0На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции?
2HI ↔ H2 + I2 ; ΔН0 < 0
На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции.
Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста.
1. Используя метод электронного баланса , определите коэффициенты в схемах химических реакций :
А) Ca + CO2 = Ca + C ;
Б) K + N2 = K3N
2.
В каком направлении сместится химическое равновесие в системе :
2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q
A) При понижении температуры.
Б) При повышении давления.
В) При введение катализатора.
Помогите пожалуйста, как надо изменить температуру давление и концентрацию чтобы равновесие в реакции 2NO + O2⇄2NO2 + q сместить вправо?
Помогите пожалуйста, как надо изменить температуру давление и концентрацию чтобы равновесие в реакции 2NO + O2⇄2NO2 + q сместить вправо.
При какой температуре следует проводить реакцию , которое протекает при 40'С чтобы скорость ее аозрасла в 64 раза, если температурный коэффициент равен 2?
При какой температуре следует проводить реакцию , которое протекает при 40'С чтобы скорость ее аозрасла в 64 раза, если температурный коэффициент равен 2.
В какую сторону сместиться равновесия реакции 2CO + O2 = 2CO2 , ∆H< 0 при увеличении температуры?
В какую сторону сместиться равновесия реакции 2CO + O2 = 2CO2 , ∆H< 0 при увеличении температуры?
. При уменьшения давления ?
Напишите выражение константы равновесия для реакции : Cl2(г) + CO(г) = COCl2(г)?
Напишите выражение константы равновесия для реакции : Cl2(г) + CO(г) = COCl2(г).
В каком направлении - смещается химическое равновесие в этой системе при повышении давления?
На этой странице находится вопрос При какой температуре наступит равновесие системы :2 NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2 NOCl (г)?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
T равновесия = дельта Н / дельта S = изменение энтальпии хим.
Реакции (в Дж / моль) / изменение энтропии (Дж / моль * K)
Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин
Дельта S хим.
Реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты считаются)
Дельта S хим.
Реакции = 2 * дельта S (H2O (г) + 2 * дельта S (Cl2 г) - 4 * дельта S (HCl г) - дельта S (O2)
Учтите, что дельта H измеряется в кДж / моль, а дельта S в Дж / моль
дельта G = дельта H - T * дельта S
Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G < 0,
т.
К. дельта H = - 114, 42 кДж < 0, чтобы дельта G < 0, нужно чтобы T * дельта S < дельта H, т.
Е. T < T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород
если дельта G > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта G > 0, нужно чтобы T * дельта S > дельта H, т.
Е. T > T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор.