Химия | студенческий
Навеску известняка массой 0, 4033 г обработали 50 мл 0, 1305 н раствора НСl.
Избыток HCl оттитровали 8, 85 мл раствора NaOH с титром 0, 005212 г / мл.
Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.
К раствору силиката калия массой 20, 53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата калия ?
К раствору силиката калия массой 20, 53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата калия .
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Массовая доля соли в растворе 3, 5%?
Массовая доля соли в растворе 3, 5%.
После выпаривания 50г раствора, его масса уменьшилась на 15г.
Определите массовую долю соли после выпаривания.
Образец технического цинка массой 3, 2 г обработали раствором серной кислоты?
Образец технического цинка массой 3, 2 г обработали раствором серной кислоты.
Выделился газ с объемом 448 мл.
Определить массовую долю цинка в образце.
(Ответ : 40, 6%).
К раствору серной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 7% добавили избыток раствора гидроксида натрия?
К раствору серной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 7% добавили избыток раствора гидроксида натрия.
Найдите массу образовавшейся соли.
К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 20% и плотностью 1, 1 г / мл добавили избыток цинка?
К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 20% и плотностью 1, 1 г / мл добавили избыток цинка.
Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия?
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу образовавшегося осадка.
Найти массовую долю раствора соляной кислоты, если известно, что 150 г 15% раствора NaOH прореагировало со 100 г раствора соляно кислоты HCl?
Найти массовую долю раствора соляной кислоты, если известно, что 150 г 15% раствора NaOH прореагировало со 100 г раствора соляно кислоты HCl.
Определите массу воды , в которой необходимо растворить 2г натрий нитрата, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0, 1%?
Определите массу воды , в которой необходимо растворить 2г натрий нитрата, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0, 1%.
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%?
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.
Dзята навеска соды Na2CO3 в количестве 12, 25г и растворена в мерной колбе на 200мл?
Dзята навеска соды Na2CO3 в количестве 12, 25г и растворена в мерной колбе на 200мл.
Определить титр раствора соды.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Навеску известняка массой 0, 4033 г обработали 50 мл 0, 1305 н раствора НСl?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся студенческий классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
1) количество соляной кислоты
n(HCl) = v(HCl)c(HCl)
c(HCl) = N(HCl) / z
z = 1
n(HCl) = 0, 050л * 0, 1305моль / л = 0, 006525 моль
2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
количество оттитрованного избытка соляной кислоты
n'(HCl) = m(NaOH) / M(NaOH) = v(NaOH)T(NaOH) / M(NaOH)
n'(HCl) = 8, 85мл * 0, 005212г / мл / (39, 9971г / моль) = 0, 001153 моль
3) количество соляной кислоты для растворения известняка
n''(HCl) = n(HCl) - n'(HCl)
n''(HCl) = 0, 006525 - 0, 001153 = 0, 005372 моль
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = n''(HCl) / 2
m(CaCO₃) = mw
mw / M(CaCO₃) = n''(HCl) / 2
w = M(CaCO₃)n''(HCl) / (2m)
w = 100, 087г / моль * 0, 005372моль / (2 * 0, 4033г) = 0, 6666 (66, 66%).