Химия | 10 - 11 классы
Привет нужна помощь!
При сжигании некоторого количества вещества смеси серы и фосфора в избытке кислорода выделилось 313 кДж теплоты, а на полную нейтрализацию продуктов сгорания потребовалось 246 мл водного раствора едкого натра (масс доля (NaOH) = 20%, плотность = 1, 22 г / мл).
Вычислить массовые доли серы и фосфора в смеси, если энтальпия образования P2O5(к) = - 1492 кДж / моль, а SO2(г) = - 297 кДж / моль.
1. Массовая доля серы в Ее оксиде в 1, 5 раза меньше массовой доли кислорода?
1. Массовая доля серы в Ее оксиде в 1, 5 раза меньше массовой доли кислорода.
Определите простейшую формулу оксида.
2. Плотность по водороду смеси оксида серы (lv) и одного из оксидов азота равна 20, 1, массовая доля оксида азота в смеси 52, 24%, а массовая доля азота в смеси 46, 67%.
Определите молекулярную брутто формулу оксида азота.
Теплота сгорания метана CH4, равна - 802 кДж / моль?
Теплота сгорания метана CH4, равна - 802 кДж / моль.
Вычислите энтальпию его образования, если продуктами горения являются пары воды и оксид углерода (4) Ответ : - 75 кДж / моль.
3. Рассчитайте, сколько литров стехиометрической смеси водорода с кислородом было использовано при получении воды, если при этом выделилось 190, 4 кДж теплоты (теплота образования жидкой воды равна 28?
3. Рассчитайте, сколько литров стехиометрической смеси водорода с кислородом было использовано при получении воды, если при этом выделилось 190, 4 кДж теплоты (теплота образования жидкой воды равна 285, 5 кДж / моль).
При сжигании 128 г серы выделилось 1188 кДж теплоты?
При сжигании 128 г серы выделилось 1188 кДж теплоты.
Чему равна теплота образования оксида серы(4)?
При сгорании 1 грамма этана выделяется 52 кДж теплоты, в 1 грамма бутана - 49, 7 кДж теплоты?
При сгорании 1 грамма этана выделяется 52 кДж теплоты, в 1 грамма бутана - 49, 7 кДж теплоты.
При сгорании смеси этих алканов массой 35, 6 грамм выделилось 1822 кДж теплоты.
Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
В смеси двух алканов массовая доля (С) = 0, 836?
В смеси двух алканов массовая доля (С) = 0, 836.
Какая масса Н20 может быть получена при полном сжигании такой смеси массой 25г?
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Для нейтрализации 20 г водного раствора смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 81, 93 мл раствора NaOH с массовой долей растворенного вещества 4, 65% и плотностью 1, 050 г / мл.
При действии избытка бромной воды на такое же количество раствора выпало 9, 93 г осадка.
Вычислите массовые доли уксусной кислоты и фенола в растворе.
При сгорании 1 моль серы образуется 297 кДж теплоты?
При сгорании 1 моль серы образуется 297 кДж теплоты.
Записать термохимическое уравнение.
Срочно нужна помощь?
Срочно нужна помощь!
Можно пожалуйста с пояснением и формулами , заранее спасибо
Смесь цинка и оксида цинка массой 21, 1 г растворили и в растворе соляной кислоты.
Из раствора выделился газ объёмом 4, 48л (н.
У. ).
Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.
2 задача
Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% потребуется для полной нейтрализации продукта взаимодействия избытка воды и 0, 92 г натрия?
А). Определить стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РСl5 из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений : 2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆Н° = –554, 0 кДж ; РСl3 + Сl2 = РСl5,?
А). Определить стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РСl5 из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений : 2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆Н° = –554, 0 кДж ; РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н° = –92, 4 кДж.
). б).
При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г), ∆Н°х.
Р. = –114, 4 кДж.
= 223 Дж / моль∙К ; = 186, 7 Дж / (моль∙К)?
Вы открыли страницу вопроса Привет нужна помощь?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Решение :
В описываемых условиях задачи проводятся 4 параллельных химических реакций :
$P + \frac{5}{4}O_2 = \frac{1}{2}P_2O_5 + 1492 kJ\\ S + \frac{3}{2}O_2 = SO_3 + 297 kJ \\ P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O \\ SO_3 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O \\$
1.
Для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия.
$m_{p-p}(NaOH) = 246 * 1.22 \approx 300 \\ m(NaOH) = 300 * 0.2 = 60$
Значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи.
2. Пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы.
Тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (V) = 0.
5x, а оксида серы = y.
Из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению :
$1492x + 297y = 313$
С другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью.
Если количество вещества оксида фосфора = 0.
5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.
Е. 3x.
Аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида.
Переходя к массе 40 * 3x + 40 * 2y = 60, решаем систему уравнений.
$\left \{ {{1492x+297y = 313} \atop {120x+80y = 60}} \right.$
В ходе решения получаем следующее :
$\left \{ {{x=0.09} \atop {y=0.62}} \right.$
3.
Находим массы серы и фосфора :
$m(P) = 31 * 0.09 = 2.79 \\ m(S) = 32 * 0.62 = 19.84$
Найдем массовую долю, например, фосфора :
$\omega(P) = \frac{2.79}{2.79 + 19.84}*100\% \approx 12.3 \% \\ \omega(S) = 100 \% - \omega(P) = 87.7\%$
Ответ : 12.
3 % - фосфор, 87.
7% - сера.