Химия | 5 - 9 классы
Рассказ на тему 1 любой щелочной металл!
Валентность щелочноземельных и щелочных металлов равна ?
Валентность щелочноземельных и щелочных металлов равна ?
Соответствует ли электрохимичечкий ряд напряжения металлов закономерностям изменения активности щелочных и щелочноземельных металлов в Периодической системе ?
Соответствует ли электрохимичечкий ряд напряжения металлов закономерностям изменения активности щелочных и щелочноземельных металлов в Периодической системе ?
В чем это различие?
10 БАЛЛОВ.
Помогите написать сочинение на тему щелочные металлы в виде сказки?
Помогите написать сочинение на тему щелочные металлы в виде сказки?
Какие свойства щелочных металлов усиливаются сверху вниз в подгруппе?
Какие свойства щелочных металлов усиливаются сверху вниз в подгруппе?
Помогите пожалуйста, очень срочно?
Помогите пожалуйста, очень срочно.
Составьте формулы гидроксидов щелочных металлов.
На нейтрализацию раствора, содержащего гидроксид щелочного металла массой 11, 2 г, затрачена соляная кислота, содержащая хлороводород химическим количеством 0, 2 моль?
На нейтрализацию раствора, содержащего гидроксид щелочного металла массой 11, 2 г, затрачена соляная кислота, содержащая хлороводород химическим количеством 0, 2 моль.
Гидроксид какого металла был взят для реакции?
Для получения щелочных металлов электролизом подвергают расплавов их солей Почему нельзя применять раствор?
Для получения щелочных металлов электролизом подвергают расплавов их солей Почему нельзя применять раствор.
Какие свойства щелочных металлов увеличиваются в подгруппе с вверх в низ?
Какие свойства щелочных металлов увеличиваются в подгруппе с вверх в низ.
Пожалуйста помогите срочно?
Пожалуйста помогите срочно!
Конспект по теме Щелочные Металлы.
По сравнению со щелочными металлами, металлы 2 главной подгруппы : а)более химически активны б) менее активны в) равной активности?
По сравнению со щелочными металлами, металлы 2 главной подгруппы : а)более химически активны б) менее активны в) равной активности.
Вы перешли к вопросу Рассказ на тему 1 любой щелочной металл?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Щелочные металлы - химические элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов Д.
И. Менделеева : Li - литий, Na - натрий, K - калий, Rb - рубидий , Сs - цезий, Fr - франций.
Получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами.
Атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на предшествующей - 2 s и 6 р - электронов ( кроме лития).
Степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.
Щелочные металлы в химических соединениях очень активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи.
Активность возрастает от
Li к Fr.
ЛИТИЙ - (лат.
Lithium), Li - был открыт в 1817 году шведским химиком
А.
Арфведсоном в минерале петалите.
Название происходит от греческого lithos - камень.
Металлический литий впервые получен в 1818 году английским химиком Г.
Дэви.
Литий - серебристо - белый металл, быстро покрывающийся тёмно - серым налетом.
Литий - типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах.
В пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и др.
). Все они редкие.
В биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов.
Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане Промышленные месторождения лития связаны как с магматическими породами, так и с биосферой (солёные озёра).
Литий соединяется с галогенами, образуя галогениды.
При нагревании с серой даёт сульфид, с водородом - лития гидрид.
Реагирует с азотом.
В специальных условиях могут быть получены фосфиды.
Нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием - силицида.
Литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе.
Литий компонент многих сплавов.
С некоторыми металлами (Mn, Zn, Al) образует твёрдые растворы.
Литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.