Химия | 10 - 11 классы
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты.
Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония.
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония ?
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония .
Вычислите объем вступившего в реакцию газа.
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н?
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н.
У. )при получение сульфата аммония.
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г?
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г.
1. Сколько килограммов 78 - процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?
1. Сколько килограммов 78 - процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?
На завтра надо, пожалуйста помогите!
((.
В четырех колбах без этикеток находятся растворы : сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия?
В четырех колбах без этикеток находятся растворы : сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия.
Как идентифицировать эти вещества?
Составьте уравнения реакций.
Написать молекулярные и молекулярно - ионные уравнения реакций а) Нитрат бария и сульфат аммония, б) гидроксид алюминия и соляная кислота, в) карбонат калия и серная кислота?
Написать молекулярные и молекулярно - ионные уравнения реакций а) Нитрат бария и сульфат аммония, б) гидроксид алюминия и соляная кислота, в) карбонат калия и серная кислота.
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ?
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ;
Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония?
Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония.
Определите опытным путем, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.
Напишите уравнение реакций.
Помогите пожалуйста произвести превращение?
Помогите пожалуйста произвести превращение!
Гидроксид аммония - хлорид аммония - сульфат аммония - гидросульфат аммония - серная кислота.
Вы находитесь на странице вопроса Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
По условию дано масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 2 * (14 + 4 * 1) + 32 + 4 * 16 = 132 г / моль.
Количество вещества(NH4)2SO4 равна 200 / 132 = 1, 5моль
Количество вещества аммиака равно 2 * 1, 5 = 3 моль
Молярная масса аммиакаNH3 равна 14 + 3 * 1 = 17г / моль
Масса аммиакаNH3 равна 17 * 3 = 51 г
Объем аммиакаNH3 равен 22, 4 * 3 = 67, 2л
Количество вещества серной кислотыH2SO4равно 1, 5 моль
Молярная масса серной кислотыH2SO4равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98г / моль
МассаH2SO4равна 98 * 1, 5 = 147 г
б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
По условию дано масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 2 * (14 + 4 * 1) + 32 + 4 * 16 = 132 г / моль.
Количество вещества(NH4)2SO4 равна 200 / 132 = 1, 5моль
Количество вещества аммонияNH4OH равно 1, 5 * 2 = 3моль
Молярная масса аммонияNH4OH равна 14 + 4 * 1 + 16 + 1 = 35г / моль
Масса аммонияNH4OH равна 3 * 35 = 105г
Количество вещества серной кислотыH2SO4равно 1, 5 моль
Молярная масса серной кислотыH2SO4равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98г / моль
МассаH2SO4равна 98 * 1, 5 = 147 г.