Химия | 10 - 11 классы
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты?
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты.
Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония.
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония ?
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония .
Вычислите объем вступившего в реакцию газа.
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г?
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г.
7. Какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить при нагревании 28, 4 г оксида фосфора (V) с водой?
7. Какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить при нагревании 28, 4 г оксида фосфора (V) с водой?
8. Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, чтобы получить 200 г сульфата аммония?
СРОЧНО ?
СРОЧНО !
Какой объем аммиака понадобится для образования аммоний сульфата массой 26.
4 г если аммиак расходуется только на 80 % ?
1. Сколько килограммов 78 - процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?
1. Сколько килограммов 78 - процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?
На завтра надо, пожалуйста помогите!
((.
При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г?
При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г.
Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного.
Помогите пожалуйста.
При пропускании 5?
При пропускании 5.
6 л (н.
У. ) аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 7 процентов , образовался сульфат аммония .
Вычислите массу исходного раствора кислоты.
Определите количество вещества, объем (н?
Определите количество вещества, объем (н.
У. ) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония?
При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония.
Определить сколько потребовалось :
а) кг аммиака
б)литров аммиака
в)моль.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Дано :
m((NH4)2SO4) = 26, 4 г
Найти :
n(NH3) - ?
N(H2SO4) - ?
Решение :
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
1) n((NH4)2SO4) = m / M = 26, 4 г / 132 г / моль = 0, 2 моль
Mr((NH4)2SO4 = (14 + 4) * 2 + 32 + 64 = 132 г / моль
2) По усл.
N(NH3) = 1 / 2 n ((NH4)2SO4) = 0, 2 моль * 1 / 2 = 0, 1 моль
3)По усл.
N(H2SO4) = n((NH4)2SO4) = 0, 2 моль.