Химия | 5 - 9 классы
Для растворения 7, 8г металла требуется 40мл 20% - ной соляной кислоты (плотность 1, 095 г / мл), при этом образуется соль двухвалентного металла.
Выделяющийся водород полностью реагирует с 6, 4 г оксида трехвалентного металла.
Определите, каие металлы использовались в этих превращениях.
5. для растворения трехвалентного металла массой 3, 6 г потребовалось 84, 74 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1, 143 г / мл?
5. для растворения трехвалентного металла массой 3, 6 г потребовалось 84, 74 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1, 143 г / мл.
Определите металл.
Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла израсходовано 0, 1 моль серной кислоты?
Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла израсходовано 0, 1 моль серной кислоты.
Определите оксид металла.
При растворении 14 грамм х - металла в разбавленной серной кислоте выделяеися 5, 6 литра водорода и образуется соль двухвалентного металла?
При растворении 14 грамм х - металла в разбавленной серной кислоте выделяеися 5, 6 литра водорода и образуется соль двухвалентного металла.
Определить формулу металла.
При взаимодействии двухвалентного металла массой 0, 35г с кислотой выделилось 140мл (н?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 0, 35г с кислотой выделилось 140мл (н.
У. ) водорода.
Определите , какой это был металл.
Как определить соли кислоты гидрооксиды оксиды металлов оксиды не металлов?
Как определить соли кислоты гидрооксиды оксиды металлов оксиды не металлов.
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16?
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16.
Определите, какой это металл.
Определите, в коком месте - до или после водорода - в ряду активности металлов находится выданный вам двухвалентный металл?
Определите, в коком месте - до или после водорода - в ряду активности металлов находится выданный вам двухвалентный металл.
Составьте уравнение химической реакции соляной кислоты с этим металлом, назовите продукты реакции.
Оксид металла содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла ?
Оксид металла содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла .
При расстворении 11, 2 г полученного металла в азотной кислоте образовался нитрат трехвалентного металла и выделилрсь 13, 44 л оксида азота 4.
Определите массу исходного оксида металла.
10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой?
10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой.
При этом выделилось 5, 6л (н.
У) водорода.
Назовите этот металл.
При реакции металлов с кислотойа) Образуется основание и выделяется водородб) образуется оксид и выделяется водородв)образуется соль и выделяется водородг)образуется соль и вода?
При реакции металлов с кислотой
а) Образуется основание и выделяется водород
б) образуется оксид и выделяется водород
в)образуется соль и выделяется водород
г)образуется соль и вода.
На странице вопроса Для растворения 7, 8г металла требуется 40мл 20% - ной соляной кислоты (плотность 1, 095 г / мл), при этом образуется соль двухвалентного металла? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Уравнения реакций :
Me + 2HCl = MeCl2 + H2
3H2 + X2O3 = 2X + 3H2O
где Me - первый определяемый металл
X - второй определяемый металл
Молекулярная масса HCl 36, 5 г / моль
Находим содержание хлороводорода в растворе кислоты : 40 * 1, 095 * 20 / 100 = 8, 76 граммов
составляем пропорцию по первому уравнению реакции :
У граммов металла взаимодействует с 2 * 36, 5 граммами HCl
7, 8 граммов металла взаимодействует с 8, 76 граммами HCl
Откуда У = 2 * 36, 5 * 7, 8 / 8, 76 = 65.
Искомый первый металл - цинк (Zn)
Находим количество молей цинка, вступившего в реакцию с целью определения количества молей водорода, выделившегося в результате реакции : 7, 8 г / 65 г / моль = 0, 12 моль
Т.
К. по реакции цинк и водород находятся в одинаковых молярных соотношениях, то и водорода также выделилось 0, 12 моль
Для составления пропорции во второй реакции введем Z как показатель молекулярной массы металла Х.
Тогда молекулярная масса оксида металла будет составлять : 2 * Z + 3 * 16 = 2Z + 48
Составляем пропорцию по второму уравнению :
3 моль водорода взаимодействуют с2Z + 48 граммами оксида металла
0, 12 моль водорода взаимодействуют с 6, 4 граммами оксида
Пропорция : 0, 12 * (2Z + 48) = 3 * 6, 4
Находим Z : Z = 56.
Значит второй металл - железо (Fe)
Ответ : первый металл - цинк, второй - железо.