Химия | 5 - 9 классы
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.
8. (плизз очень срочно).
Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр?
Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр.
Оксида кальция и.
Азотной кислоты , если практический выход составляет 80% от теоретического.
Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетног?
Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного?
Полное решение, Буду очень благодарен.
Помогите решить пожалуйста?
Помогите решить пожалуйста.
51 аммиака(NH3) нейтрализовали азотной кислотой (HNO3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (NH4NO3).
Вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака.
В результате было получено 300г нитрата аммония.
Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного.
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0?
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.
8. (плизз очень срочно).
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического?
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического.
Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 150 г натрия соляной кислотой если выход соли составляет 60% от теоретически возможного?
Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 150 г натрия соляной кислотой если выход соли составляет 60% от теоретически возможного.
Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12, 6 г, если выход ее составляет 95% от теоретической?
Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12, 6 г, если выход ее составляет 95% от теоретической.
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2, 01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного?
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2, 01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного.
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного?
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного.
Вы находитесь на странице вопроса Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n HNO3 = 126 / 63 = 2 моль
n NH4NO3 = 2 * 0.
8 = 1.
6 моль
m NH4NO3 = 1.
6 * 80 = 128 г.