Химия | 5 - 9 классы
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.
8. (плизз очень срочно).
Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр?
Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр.
Оксида кальция и.
Азотной кислоты , если практический выход составляет 80% от теоретического.
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0?
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.
8. (плизз очень срочно).
Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетног?
Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного?
Полное решение, Буду очень благодарен.
Помогите решить пожалуйста?
Помогите решить пожалуйста.
51 аммиака(NH3) нейтрализовали азотной кислотой (HNO3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (NH4NO3).
Вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака.
В результате было получено 300г нитрата аммония.
Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного.
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического?
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического.
Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 150 г натрия соляной кислотой если выход соли составляет 60% от теоретически возможного?
Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 150 г натрия соляной кислотой если выход соли составляет 60% от теоретически возможного.
Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12, 6 г, если выход ее составляет 95% от теоретической?
Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12, 6 г, если выход ее составляет 95% от теоретической.
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2, 01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного?
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2, 01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного.
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного?
При взаимодействии 1, 7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Количество вещ - ва (HNO3) = 126г / 63г / моль = 2моль
Теоретическая масса (NH4NO3) = 2моль * 80г / моль = 160г
Практическая масса(NH4NO3) = 160 / 100% * 80% = 128г.