Химия | 5 - 9 классы
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического.
Вычислите массу этана в граммах , который можно получить из хлорметана массой 40?
Вычислите массу этана в граммах , который можно получить из хлорметана массой 40.
4 если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 75%.
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0?
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.
8. (плизз очень срочно).
Вычислите массу глюкозы, необходимо подвергнуть брожению для получения этанола массой 55, 2 г, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80% от теоретически возможного?
Вычислите массу глюкозы, необходимо подвергнуть брожению для получения этанола массой 55, 2 г, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80% от теоретически возможного.
Вычислите объём аммиака, полученного при взаимодействии водорода с 500 г азота, если выход продукта реакции составляет 30% от теоретически возможного?
Вычислите объём аммиака, полученного при взаимодействии водорода с 500 г азота, если выход продукта реакции составляет 30% от теоретически возможного.
N2 + 3H2 = 2NH3.
Какой объём аммиака необходимо взять для получения хлорида амония массой 5, 25 г?
Какой объём аммиака необходимо взять для получения хлорида амония массой 5, 25 г?
Определите массу азота необходимого для получения 170г аммиака , если выход продукта реакции 30процентов?
Определите массу азота необходимого для получения 170г аммиака , если выход продукта реакции 30процентов.
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0?
Задача : Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.
8. (плизз очень срочно).
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2, 01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного?
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2, 01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного.
Определите объём аммиака, необходимый для получения нитрата аммония массой 20 граммов?
Определите объём аммиака, необходимый для получения нитрата аммония массой 20 граммов.
Найдите массу 1 - бромпропана, необходимого для получения 45 г 1 - аминопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 65% от теоретически возможного?
Найдите массу 1 - бромпропана, необходимого для получения 45 г 1 - аминопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 65% от теоретически возможного.
На этой странице сайта размещен вопрос Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
1. Определим сколько нитрата аммония должно было получиться.
Формула :
w(вых.
) = m(практическая) * 100% / m(теор - кая)
m(теор - кая) = m(практическая) * 100% / w(вых.
)
m(теор - кая) = 224г * 100% / 85% = 263, 5 г
2.
Напишем уравнение реакции :
NH3 + HNO3 = = = > ; NH4NO3 + Q
Из уравнение реакции можно сделать вывод, что v(NH4NO3) = v(NH3)
v(NH4NO3) = m / M = 263, 5г / 80г / моль = 3, 3 моль
v(NH3) = 3, 3 моль
m(NH3) = v * M = 3, 3моль * 17г / моль = 56, 1г
V(NH3) = v * Vm = 3, 3моль * 22, 4л / моль = 73, 92л
Ответ : m(NH3) = 56, 1г ; V(NH3) = 73, 92л.