Химия | 10 - 11 классы
Химические свойства HN03 как электролита с оксидами металами и солями.
Химические свойства солей и их примеры?
Химические свойства солей и их примеры.
Сравнить физические и химические свойства металов и неметалов?
Сравнить физические и химические свойства металов и неметалов.
Химические свойства солей?
Химические свойства солей.
Галогены Взаимодействие с металами Взаимодействие с оксидом металом Взаимодействие с солями?
Галогены Взаимодействие с металами Взаимодействие с оксидом металом Взаимодействие с солями.
Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV)?
Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV).
Перечислете важнейшие химические свойства основных оксидов, нерастворимых оснований, кислот, солей))?
Перечислете важнейшие химические свойства основных оксидов, нерастворимых оснований, кислот, солей)).
Щелочи?
Щелочи.
Химические свойства щелочей : взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия).
Химические свойства и получение солей?
Химические свойства и получение солей.
Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты как электролита?
Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты как электролита.
Химические свойства КИСЛЫХ солей?
Химические свойства КИСЛЫХ солей.
На этой странице находится вопрос Химические свойства HN03 как электролита с оксидами металами и солями?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Азотная кислота является сильным электролитом, т.
Е распадается полностью в растворе на ионы.
Поскольку степень окисления азота в азотной кислота равна + 5, и она максимальная, это значит, что азотная кислота - очень сильный окислитель.
Но, есть исключение : в реакциях обмена, где степень окисления не изменяется.
В зависимости от концентрации кислоты и природы металла, могут появляться разные продукты восстановления азота от + 4 до - 3.
Также проявляет свои свойства азотная кислота с оксидами металлов, окисляя их, а сама восстанавливаясь.
Думаю, ты хочешь узнать смысл или закономерность химических свойств азотной кислоты.
Так вот, по - крайней мере, я знаю только одну : Чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот.
А так, все реакции, которые дают в учебниках, надо просто заучивать, особенно ОВР.
В общем, в ОВР азот будет всегда принимать электроны и сам восстанавливаться!
Вот роль азотной кислоты, как электролита!
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Есть вопросы?
Задавай!
Помог?
Тык - спасибо!
Thanks!