Химия | 10 - 11 классы
Очень срочноо В концентрированный раствор серной кислоты бросили кусочек металла, массой 20 г, в результате чего весь металл растворился.
Выделившийся газ собрали и измерили его объём, он составил 4, 48 дм3.
Массовые доли водорода и серы, входящих в газ, соответственно равны 5, 88% и 94, 12%.
Укажите относительную атомную массу металла.
Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления + 1 обработали избытком раствора серной кислоты?
Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления + 1 обработали избытком раствора серной кислоты.
Выделившийся газ пропустили через 100 г 24 % раствор гидроксида натрия .
В результате получились равные молярные объёмы соли и щелочи.
Найдите что за металл?
Какая масса алюминиевых стружек, содержащих 97% по массе металла, может быть растворена в 730г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 15%?
Какая масса алюминиевых стружек, содержащих 97% по массе металла, может быть растворена в 730г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 15%?
Вычислите объем выделившегося газа.
Напишите подробно?
Напишите подробно!
Неизвестный металл массой 6.
4 г растворили в избытке конц.
Кислоты.
В результате реакции получили соль, степень окисления металла в которой + 2, и газ объёмом 4.
48 дм3.
Массовая доля азота в газе 30.
43%, а кислорода 69.
57%. Определите металл.
Медь массой 6, 4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке?
Медь массой 6, 4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке.
Выделившийся газ (выход продукта 94%) растворили в воде массой 250гр.
Определите массовою долю кислоты в полученном растворе.
При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла?
При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла.
Какой это металл?
Смесь порошков серебра и меди массой 4, 52г нагрели с избытком концентрированной серной кислоты?
Смесь порошков серебра и меди массой 4, 52г нагрели с избытком концентрированной серной кислоты.
Выделившийся при этом газ пропустили через 34, 9 мл раствора гидроксида бария ( массовая доля основания 20, 4%, плотность 1, 2г / мл).
Выпавший осадок отфильтровали.
На полную нейтрализацию полученного раствора израсходовали 18мл соляной кислоты, с концентрацией 1, 67моль / л.
Вычислите массовые доли металлов в смеси и объём газа, выделившийся при действии кислоты на металлы.
При взаимодействии 0, 91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0, 314л водорода?
При взаимодействии 0, 91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0, 314л водорода.
Чему равна эквивалентная масса металла?
При растворении 45 г двухвалентного металла в растворе кислоты выделилось 9 л водорода (н?
При растворении 45 г двухвалентного металла в растворе кислоты выделилось 9 л водорода (н.
У. ).
Чему равна атомная масса металла и сколько литров хлора потребуется при н.
У. для образования хлорида из этого количества металла?
Технический цинк массой 0, 33 г?
Технический цинк массой 0, 33 г.
Обработали разбавленным раствором серной кислоты.
Выделившийся водород занимает при нормальных условиях объём 112 мл.
Рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле.
При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4, 48 л газа (н?
При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4, 48 л газа (н.
У. ).
Рассчитайте массовою долю каждого металла в смеси.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Очень срочноо В концентрированный раствор серной кислоты бросили кусочек металла, массой 20 г, в результате чего весь металл растворился?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Газ - H2S, его 0, 2 моль
составим равнение электронного баланса
1) если металл одновалентный
S( + 6) + 8e = S( - 2) |1
M(0) - 1e = M( + 1) |8
следовательно, металла 1, 6 моль
М = 20 / 1, 6 = 12.
5 - такого металла нет
2) если металл двухвалентный
S( + 6) + 8e = S( - 2) |1
M(0) - 2e = M( + 2) |4
следовательно, металла 0, 8 моль
М = 20 / 0, 8 = 25 - такого металла нет, но близко Магний
3) если металл трехвалентный
S( + 6) + 8e = S( - 2) |3
M(0) - 3e = M( + 2) |8
следовательно, n металла 0, 2 * 8 / 3 моль
М = 20 / n = 10, 6 - такого металла нет
Ответ : 24.