Химия | 10 - 11 классы
Составить двух гальвонических элементов, в одном из которых анодом служил бы алюминий электрод, а в другом элементе он является катодом.
Вычислить ЭДС этих элементов при концентрациях катодных электролитов 10 ^ - 1 моль / л, а анодных электролитов 10 ^ - 2 моль / л.
Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов?
Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов.
Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод.
Напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе.
Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях.
Как изменится ЭДС элемента , если концентрация ионов металлов составит 10 ^ - 4.
Электрохимия1) Напишите уравнение катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе расплава и водного раствора хлорида натрия?
Электрохимия
1) Напишите уравнение катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе расплава и водного раствора хлорида натрия.
При электролизе расплава в качестве материала анода используйте графит, катода - железо.
При электролизе раствора материал анода и катода - платина.
2)Составьте схему гальванического элемента, в котором катодом является железо.
В качестве используйте любой подходящий металл.
Напишите уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде этого элемента.
Рассчитайте стандартное значение ЭДС.
Составить уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водных растворов электролитов наинертных электродах и с растворимым анодом?
Составить уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водных растворов электролитов наинертных электродах и с растворимым анодом.
CoCl2 Pb(NO3)2 BaS.
Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2 + , равными 10–2 и 10–6 моль / л?
Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2 + , равными 10–2 и 10–6 моль / л?
Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.
Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов электролиза растворов электролитов с инертными электродами : а) сульфата натрия ; б) нитрата свинца (II) ?
Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов электролиза растворов электролитов с инертными электродами : а) сульфата натрия ; б) нитрата свинца (II) ;
Прошу помощи?
Прошу помощи!
58б Рассмотреть работу гальванического элемента по плану : 1) Определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2) Установите анод и катод.
Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3) Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4) Определите ЭДС гальванического элемента.
Схема гальванического элемента Схема гальванического элемента : Рb / Рb(NOз)2) / / Mg(NОз)2 / Mg Концентрация электролита : Сpb2 + = 0, 1 М, Cmg2 + = 10 ^ ( - 4) М.
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану : 1)определите потенциалы электродов гальванического элемента?
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану : 1)определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2)установите анод и катод.
Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3)сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4)определите ЭДС гальванического элемента.
Схема гальванического элемента Sn / Sn(No3)2||Zn(No3)2 / Zn концентрация электролита Сsn2 + = 0, 0005 М, Czn2 + = 0, 1 М.
Составить гальванический элемент из двух цинковых электродов?
Составить гальванический элемент из двух цинковых электродов.
Рассчитать ЭДС элемента.
Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2?
Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2.
Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
Электрод 1 - Au ; Раствор 1 - Au3 + ; C1 моль / л - 0, 03 ; Электрод 2 - Co ; Раствор 2 - Co2 + ; C2 моль / л - 0, 3 ;
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца ?
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0, 1 моль / л, а другой – 0, 0001 моль / л.
На этой странице сайта размещен вопрос Составить двух гальвонических элементов, в одном из которых анодом служил бы алюминий электрод, а в другом элементе он является катодом? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод
Уравнение Нернста для водородного электрода при температуре 25С
φ(2H( + ) / Н2) = φо(2H( + ) / Н2) + 0, 059 * lg[H( + )] = φо(2H( + ) / Н2) - 0, 059 * рН = - 0, 059 * рН = - 0, 059 * 2 = - 0, 118 В, где
φо(2H( + ) / Н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода
Кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0, 66
α = [Zn(2 + )] / [ZnSO4], отсюда молярная концентрация ионов Zn(2 + ) в растворе сульфата цинка ZnSO4
[Zn(2 + )] = α * [ZnSO4] = α * См(ZnSO4) = 0, 66 * 0, 01 = 0, 0066 моль / л
Уравнение Нернста для цинкового электрода при температуре 25С
φ(Zn(2 + ) / Zn) = φ(Zn(2 + ) / Zn) + (0, 059 / 2) * lg[Zn(2 + )] = - 0, 76 + 0, 03 * lg 0, 0066 = - 0, 76 + 0, 03 * ( - 2, 18) = - 0, 825 В
Запишем анодные и катодные процессы.
На аноде происходит окисление, а на катоде восстановление
Анод (–) Zn – 2е = Zn(2 + ) | 1
Катод ( + ) 2H( + ) + 2е = H2 | 1
Суммарно : Zn + 2H( + ) = Zn(2 + ) + H2↑
В молекулярном виде
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
ЭДС гальванического элемента
Е = φк – φа = φ(2H( + ) / Н2) - φ(Zn(2 + ) / Zn) = - 0, 118 – ( - 0, 825) = 0, 707 В.